Question

实验室要配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，不会用到的是

 

A．锥形瓶       B．200mL容量瓶      C．量筒      D．胶头滴管E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是

 

．
（3）容量瓶在使用前必须检查容量瓶是否完好以及

 

处是否漏水．（填容量瓶的受检部位）
（4）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却    B．称量    C．洗涤    D．定容    E．溶解F．摇匀    G．移液    H．装瓶
其正确的操作顺序应是

 

（填序号）．
（A）B E F G C D H A    
（B）B E G A C F D H
（C）B E A G C D F H    
（D）B E A C G D H F
（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是

 

A．定容时仰视容量瓶刻度线     
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（6）通过计算，需要NaCl固体

 

克，实际使用托盘天平应称取NaCl固体

 

克．若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量

 

mL该溶液．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）（2）依据配置一定物质的量浓度溶液步骤选择仪器，然后判断不需要的仪器；
（3）根据容量瓶的使用原则和查漏方法来回答；
（4）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序；
（5）根据c=

n

V

分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低．
（6）根据m=nM=cVM计算氯化钠质量，天平只能称到小数点后一位，根据稀释定律来计算．

解答： 解：（1）配制100mL、0.1mol?L^-1的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，不需要的仪器为：A、锥形瓶，B、200mL容量瓶，C、量筒，
故答案为：ABC；
（2）还缺少的仪器有：烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒；
（3）容量瓶在使用前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，故答案为：瓶塞；
（4）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序是：B→E→A→G→C→D→F→H，故答案为：（C）；
 （5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
 B．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故答案为：BC；
（6）配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液，需要NaCl固体质量m=cVM=0.1mol/L×0.1L×58.5g/mol=0.585g，天平只能称到小数点后一位，即称取0.6g氯化钠固体，设：4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量 VmL该溶液，则4mol/L×V=0.1mol/L×100mL，解得V=2.5mL，故答案为：0.585；0.6；2.5．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析方法是解题关键，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，题目难度不大．