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将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入H2和O2,即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时,下列有关叙述中,不正确的是

A.通入H2的电极为负极, 其电极反应式是: H2+2OH→ 2H2O+2e                

B.正极的电极反应式是:O2+2H2O+4e→ 4OH ,发生氧化反应

C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动  

D.该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子

 

B

解析:在燃料电池中负极失去电子,发生氧化反应。正极得到电子,发生还原反应。所以氢气在负极通入,所失电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。该电池中,正负极的电极反应式分别是O2+2H2O+4e= 4OH、H2+2OH―2e=2H2O。所以选项B是错误的,答案选B。

 

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将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池.已知通入甲烷的一极,其电极反应为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;下列叙述正确的是(  )

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A.通入CH4的电极为负极B.正极发生氧化反应
C.燃料电池工作时,溶液中的OH-向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH

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将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入H2和O2,即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时,下列有关叙述中,不正确的是

A.通入H2的电极为负极, 其电极反应式是: H2+2OH→ 2H2O+2e                

B.正极的电极反应式是:O2+2H2O+4e→ 4OH ,发生氧化反应

C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动  

D.该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子

 

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