【题目】按下图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示( )
①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A. ①③B. ③④C. ①②④D. ①②⑤
【答案】D
【解析】
根据图中装置试验,Fe、Ag、AgNO3构成的电解池,图a可知,Ag连接电源的正极,则为阳极,电解质溶液为硝酸银溶液,则该装置实际上是在铁的表面电镀银,电解质溶液的浓度不变,即Ag+、NO3-的浓度不变,溶液的浓度及pH不变,图b中,Y轴表示某个量不变。①阳极Ag溶解Ag-e-=Ag+,阴极铁上银离子得电子析出金属银Ag++e-=2Ag,溶液中c(Ag+)不变;②硝酸根离子未参与电极反应,所以c(NO3-)不变,则c(AgNO3)不变;③a棒铁棒连接电源的负极为电解池的阴极,银离子得电子析出金属银Ag++2e-=Ag,所以质量增加;④b棒Ag连接电源的正极,则为阳极,Ag-e-=Ag+,质量在减轻;⑤该反应本质为在铁的表面电镀银,电解质溶液的浓度不变,pH不变,所以y轴可表示①②⑤;故选D。
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【题目】室温下,0.1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. H2A的电离方程式:H2AH++HA-
B. pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合, 离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+ 2c(H2A),各粒子浓度均大于0
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【题目】(1)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到光亮的通路,这种现象叫__________________
(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,求ACl2的摩尔质量________
(3)在标准状况下,测得4.2g气体A的体积是3360mL,则A可能是什么气体________
(4)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体,体积为11.2L。则:CO2和CO的体积之比是_____________
(5)在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水(水的密度看作1g/mL)中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。所得盐酸物质的量浓度是___________
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【题目】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题
(1) 一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+ 15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5 中氮的化合价为_____,该反应中每生成 l mol Al23O27N5转移的电子数为_______________ 。
(2) 真空碳热冶铝法包含很多反应.其中的三个反应如下:
Al2O3 (s) +3C(s)=Al2OC(s) +2CO(g) △H1
2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) △H2
2Al2O3(s) +9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) △H3
①△H3=________ ( 用△H1、△H2表示).
②Al4C3可与足量盐酸反应制备简单的烃。该反应的化学方程式为____________。
(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应 ,CO与CO2平衡分压比的自然对数() 与温度的关系如图所示(已知Kp 是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数,分压=总压 × 气体的物质的量分数)。
I. Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)
II. Mn(s) +CO2(g) MnO(s) +CO(g) Kp (II)
III. Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s) +2CO(g) Kp(III)
①△H>O的 反应是_________ (填“I ”“II” 或“III”)。
②1200K时在 一体积为 2L 的恒容密闭容器中有17.7gMn3C( s)和0.4molCO2 ,只发生反应I,5min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125mol/L,则0~5 min内 v(CO2)=_______。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s )并充入一定量的CO2(g) .只发生反应
II,下列能说明反应II 达到平衡状态的是________ (填标号)。
A. 容器的体积不再改变
B.固体的质量不再改变
C.气体的总质量不再改变
④向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.l molCO2, 若只发生反应III. 则在A点反应达到平衡时,容器的总压为akPa, CO2的转化率为______; A点对应温度下的Kp(III) =______。
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【题目】化学上常用AG表示溶液的酸碱度,AG=。25℃,用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液, AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是
A. D点溶液中的pH=11.25
B. B点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C. C点时,加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL
D. 25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5
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【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( )
硫酸 化学纯CP
500 mL
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g·cm-3
质量分数:98%
A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2
C.配制250mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗
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【题目】某城市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/ mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性,表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=________mol·L-1。
(3)为减少SO2的排放,可用某些溶液洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__________________________(填字母)。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,写出汽缸中生成NO的化学方程式:_____________________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为__________________________。
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【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2:,下列说法不正确的是( )
A.1mol参加反应,转移2mol电子
B.在反应中被氧化
C.的还原性强于ClO2
D.CO2是被氧化后得到的产物
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【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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