【题目】(1)O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5,则它们的氧原子数之比为______。
(2)11.7gNaX含有Na+0.2 mol,则NaX的摩尔质量为_____。
(3)相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与AgNO3溶液反应,当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时,三种溶液的体积比为____。
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【题目】某温度下,反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g) △H = -268 kJ·mol-1 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( )
A. 温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大
B. 温度不变,增大体积,ClF3产率提高
C. 升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动
D. 降低温度,体积不变,F2转化率降低
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【题目】常温下,向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图.根据图示判断,下列说法不正确的是
A. H2A是二元弱酸
B. 当0 mL<V(NaOH)<20 mL时,一定有:c(OH﹣)+c(HA﹣)+2c(A2﹣)=c(Na+)+c(H+)
C. 当V(NaOH)=10 mL时,溶液中离子浓度关系一定有:c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(OH﹣)
D. 当V(NaOH)=20 mL后,再向溶液中加水稀释,c(H+)减小,c(OH﹣)也减小
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【题目】(1)现有pH=3的HCl溶液100 mL,要使它的pH=4,如果加入蒸馏水,需加水_____ mL (假定溶液体积有加和性,下同)。
(2)常温下,将pH=8的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=_______。
(3)今有A.盐酸 B.醋酸 C.硫酸三种酸:
①在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸氢钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______________.(填写酸的序号并用符号“>、<、=”连接,下同)
②在同体积、同pH的三种酸中,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒,若产生相同体积的氢气(同温同压下),则开始反应时速率大小关系是__________,反应所用时间长短关系是_______________
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【题目】氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。
回答下列问题:
(1)Zn(NH3)42+中Zn的化合价为________,“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为________。
(2)锌浸出率与温度的关系如图所示,分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为________。
(3)“氧化除杂”中,AsCl52-转化为As2O5胶体吸附聚沉除去,溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为________。
(4)“滤渣3”的主要成分为________。
(5)“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为_______。阳极区放出一种无色无味的气体,将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,无明显现象,该气体是________(写化学式)。电解后的电解液经补充________(写一种物质的化学式)后可返回“溶浸”工序继续使用。
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【题目】能证明氯化氢是共价化合物的现象是
A.氯化氢极易溶于水 B.液态氯化氢不能导电
C.氯化氢在水溶液中完全电离 D.氯化氢是无色有刺激性气味的气体
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【题目】“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲。A是气态烃,甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。已知醛在一定条件下能被氧化为羧酸
(1)A分子的电子式是________;C的分子式是________。
(2)在反应①~④中,属于加成反应的是________(填序号)。
(3)B和D反应进行比较缓慢,提高该反应速率的方法主要有______________。
(4)写出反应②的化学方程式____________________________。
(5)可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是_______________。
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【题目】在一定的温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A. C分解速率与B生成速率相等B. A、B、C的浓度不再变化
C. 单位时间生成n mol A,同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:2
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