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    20．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列说法错误的是（　　）
    A．NH3的质量分数将增加B．平衡向正反应方向移动
    C．平衡向逆反应方向移动D．正逆反应速率都增大

    分析 若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，以此来解答．

    解答 解：反应前气体化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，
    A．平衡正向移动，所以NH3的质量分数将增加，故A正确；
    B．由上述分析可知，平衡正向移动，故B正确；
    C．平衡正向移动，而不是逆向移动，故C错误；
    D．压强增大，正逆反应速率均增大，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意浓度、压强对化学平衡的影响，把握浓度的变化转化为压强问题是解答的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于硅的下列叙述中，正确的是?（　　）
    A．晶体硅与金刚石分子都是正四面体结构
    B．硅酸盐都不溶于水?
    C．硅与酸、碱都不能发生反应
    D．原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）
    A．A装置的气球膨胀速度快
    B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
    C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
    D．最终两试管中Na+的物质的量一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用化学用语填空：
    （1）5个磷酸根离子5 PO43-
    （2）氯原子的结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有A、B、C、D四种一元酸的溶液．实验表明：
    （1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；
    （2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；
    （3）A酸和D的钠盐反应生成A的钠盐和D酸．
    由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是（　　）
    A．B＞C＞A＞DB．A＞C＞D＞BC．D＞A＞C＞BD．C＞D＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
    途径Ⅱ先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0    ④
    请回答下列问题：
    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
    （3）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol?1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol?1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol?1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的?H=-80kJ•mol-1．
    （4）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．氯酸（HClO3）具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，溶质质量分数大于40%的氯酸溶液加热时会迅速分解，生成的气体产物有O2和Cl2，回答下列问题．
    （1）某兴趣小组按如图所示的装置，通过实验检验氯酸的分解产物．

    ①装置A试管液面上可观察到的现象是产生黄绿色气体由此可知氯酸分解的产物中有Cl2．
    ②装置B的主要作用是吸收氯气，装置C的作用是干燥气体．
    ③检验另一种气体产物的操作是将带火星的木条放置在C的出气口，现象是木条复燃．
    （2）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体，写出该反应的离子方程式：2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．

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