Question

7．取2.74g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL HCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体，反应后溶液的c（Cl^-）=0.8mol/L（混合溶液体积为50mL），试计算：
（1）反应后溶液中n（Cl^-）=0.04mol；
（2）原混合物中n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=1：2．

Answer 1

分析 （1）根据n=cV计算反应后溶液中n（Cl^-）；
（2）碳酸钠、碳酸氢钠恰好与盐酸完全反应生成氯化钠与二氧化碳，根据生成二氧化碳的体积，由碳元素守恒可知碳酸钠、碳酸氢总物质的量，再结合二者总质量列方程计算解答．

解答 解：（1）根据n=cV可知，反应后溶液中n（Cl^-）=0.05L×0.8mol/L=0.04mol，
故答案为：0.04；
（2）碳酸钠、碳酸氢钠恰好与盐酸完全反应生成氯化钠与二氧化碳，设Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，则：
由碳元素守恒，可得：x+y=$\frac{0.672}{22.4}$，
由Na₂CO₃、NaHCO₃的总质量可得：106x+84y=2.74，
联立方程，解得x=0.01，y=0.02，
故原混合物中n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=0.01mol：0.02mol=1：2，
故答案为：1：2．

点评 本题考查混合物有关计算、物质的量浓度计算，难度不大，有利于基础知识的巩固．