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    16．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Q所形成的氧化物只有一种
    B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
    C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
    D．氢化物的稳定性：Q＞M

    分析 短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍，则M只能有2个电子层，处于第二周期，故N原子最外层电子数为6，N原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，则M原子最外层电子数=13-6-2=5，则M为N元素；
    Q、M两元素相邻，Q原子序数小于M，则Q为C元素，结合原子序数可知，C、D、N只能处于第三周期，故N为S元素，故C为Mg；
    M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数=2+6-5=3，则D为Al，据此解答．

    解答 解：短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍，则M只能有2个电子层，处于第二周期，故N原子最外层电子数为6，N原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，则M原子最外层电子数=13-6-2=5，则M为N元素；
    Q、M两元素相邻，Q原子序数小于M，则Q为C元素，结合原子序数可知，C、D、N只能处于第三周期，故N为S元素，故C为Mg；
    M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数=2+6-5=3，则D为Al，
    A．Q为碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，故A错误；
    B．M为N元素，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸属于强酸，故B正确；
    C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，故C错误；
    D．氢化物稳定性与非金属性强弱一致，N元素非金属性强于碳，故氨气的稳定性较强，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，判断M为第二周期元素为突破口，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    已知部分含钒物质在水中的溶解性如下：
    物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性可溶难溶难溶易溶
    回答下列问靥：
    （1）工业由V2O5冶炼金厲钒常用铝热法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
    （2）滤液中含钒的主要成分为VOSO4 （写化学式）．
    （3）反应③的沉淀率是回收钒的关键，该步反应的离子方程式为NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉淀率的髙
    低除受溶液pH影响外，还与氯化按系数（NH4Cl加入质量与样品中V2O5的质量比）和温度有关．根据图2判断最佳氯化铵系数和温度分别为4、80°C．
    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，该滴定反应的离子方程式2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O．若产生2.24L的CO2（标准状况下），则转移电子数为0.1NA．
    （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO${\;}_{2}^{+}$+V2++H+ $?_{放电}^{充电}$ VO2++H2O+V3+
    电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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    B．相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，说明烃中的氢的质量分数越大
    C．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗
    D．氟利昂（CF2Cl2）或氮氧化物（NOx）气体会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”

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    11．下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是（　　）
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