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    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3NAB、在1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有0.1NA 个Al3+C、在某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子D、标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、硝酸足量，铁反应生成了铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；
    B、氯化铝溶液中，铝离子部分水解，溶液中铝离子数目减少；
    C、氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物氨气；
    D、标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量．
    解答：解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量的硝酸反应生成铁离子，失去了0.3mol电子，转移的电子数为0.3NA，故A正确；
    B、1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有溶质氯化铝0.1mol，由于铝离子部分水解，溶液中铝离子小于0.1mol，含有的铝离子数目小于0.1NA，故B错误；
    C、在某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，由于该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，氨气的分子数小于0.2NA，故C错误；
    D、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下四氯化碳、水、乙醇等不是气体；注意可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物．
    练习册系列答案
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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、107克Fe（OH）3胶体中，含有的胶粒数目为NAB、46克NO2和N2O4的混合物中，含有原子的数目为3NAC、标准状况下，2.24L的Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数目为0.1NAD、2.3克Na与O2完全反应，反应中转移的电子数目介于0.1NA与0.2NA之间

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    B、标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NA
    C、常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA
    D、常温下，1 L 0.1mol?L-1NH4NO3溶液中含有的N
    H
    +
    4
    数是0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B、常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7NA，非极性键数为NAC、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NAD、一定温度下，1L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标况下，33.6升SO3中含有硫原子的数目为1.5NAB、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC、1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有Na+数目为0.2NAD、1mol Cl2在20℃时的体积一定大于22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2LB、15.6g过氧化钠固体中含有的阴离子数目为0.2NAC、1mol Cl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为2NAD、将0.2mol的硫化钾配成1升溶液，溶液中阴离子数目肯定多于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si-O键B、0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1 NAC、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数一定为2 NAD、28 g丙烯、丁烯混合物完全燃烧需氧分子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、0℃、l0lkPa下，22.4L氦气含质子的数目为4NAB、常温常压下，14g氮气所含共价键数目为3NAC、25℃时，1LpH=13的Ba（0H）2溶液所含Ba2+数目为0.1NAD、一定条件，1.0 mol氯气与足量铁完全反应转移的电子数为2NA

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    用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2
     熔融 
    .
     
    2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
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    B、3mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移
    C、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    D、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

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