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    3．1999年是人造元素丰收年，一年间得到了核电荷数分别为114、116和118三种新元素，已知核电荷数为118的新元素的一种原子的质量数为293，则该原子中子与电子数之差为（　　）
    A．0B．57C．118D．175

    分析 质量数=质子数+中子数，则中子数=质量数-质子数，原子的质子数=核外电子总数，据此可计算出该原子的中子数和电子数，然后再计算出该原子中子与电子数之差．

    解答 解：核电荷数为118的新元素的一种原子的质量数为293，该原子的中子数=293-118=175，该原子的电子数=核电荷数=质子数=118，
    则该原子中子与电子数之差为：175-118=57，
    故选B．

    点评 本题考查了原子构成，题目难度不大，明确质量数与质子数、中子数的关系为解答关键，注意掌握原子构成情况，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    13．X2+的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第三周期零族B．第四周期第IIA族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族

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    14．据报道，学生中使用涂改液比例很高，经实验证实涂改液中含有许多挥发性有害物质，对人体有害，其中成份中就有CH2Cl2等物质．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．如果涂改液不小心沾到手上时，可以用水洗去
    B．物理性质上，二氯甲烷沸点较低
    C．中小学生最好不要使用或慎用涂改液因为涂改液危害人体健康、污染环境
    D．二氯甲烷为四面体的结构，不存在同分异构体

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    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
    B．常温常压下，22.4LCH4中含有的氢原子数为4NA
    C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA
    D．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42-

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    18．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．锌与硫酸反应制取氢气B．NaOH与HCl的反应
    C．高温煅烧石灰石D．铝与稀盐酸

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    8．分子式为C10H20O2的酯水解生成A和B，已知A氧化可生成相对分子质量与B相同的酸C，则该酯有多少种结构？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族
    B．互为手性异构体的分子互为镜像
    C．SO2、SO3都是极性分子
    D．在晶体中有阳离子一定就有阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质间的反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．苯与Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共热
    C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D．乙烯和溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学能在一定的条件下可以转化为电能．
    （一）现有如下两个反应：
    ①2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2    ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    （1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是①（填反应序号），理由是反应①是氧化还原反应，有电子转移．
    （二）请根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池
    （2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称．
    （3）写出该原电池电极反应式：正极：Cu2++2e-=Cu；负极：Fe-2e-=Fe2+．

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