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    9．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的为（　　）
    A．溶液中Na+数目增多
    B．溶液中有氢气逸出
    C．溶质的质量分数增大
    D．溶液质量减少，溶质的质量分数不变

    分析 过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，溶质质量增加，溶剂质量减少，结合饱和溶液的特点解答该题．

    解答 解：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，饱和溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，所以溶液中Na+数目减少，有固体析出，氧气逸出，溶质的质量分数不变，则A、B、C错误，D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查过氧化钠的性质、饱和溶液的特点，题目难度较小，注意饱和溶液的性质，把握饱和溶液中溶剂减小要析出晶体，但溶液的浓度不变．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氯化砜（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．

    （1）仪器E的名称是分液漏斗，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于放（填“放”或“吸”）热反应，B处反应管冷却水应从a （填“a”或“b”）接口通入．如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成．
    （2）试剂X、Y的组合最好是c．
    a.98%硫酸和铜       b．稀硝酸和亚硫酸钠固体     c.60%硫酸和亚硫酸钾固体
    （3）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为86.9%（结果保留小数点后1位）．
    （5）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是因为SO2Cl2自身分解生成Cl2，Cl2溶于使液体呈黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：ICl的熔点为13.90C，沸点为97.40C，易水解，ICl3的熔点为1110C，它们能发生反应：（图中夹持装置略去）
    ICl（l）+Cl2（g）═ICl3（l）

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
    （2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．不能用装置F代替装置E，理由装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解．
    （3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是C （填标号）．
    A．过滤B．蒸发结晶C．蒸馏       D．分液
    （4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度．进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
    ①
    ②ICl+KI═I2+KCl
    ③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
    实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol．L-1的Na2S2O3 标准溶液滴定．经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL．
    实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL．
    ①滴定过程中可用淀粉溶液 作指示剂．
    ②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1偏小 （填“偏大”或“偏小）．
    ③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为5a（V2-V1）×10-3mol．由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．钛及其合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；另外，在造船工业、化学工业、制造机械部件、电讯器材、硬质合金等方面有着日益广泛的应用．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料制备金属钛的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）FeTiO3中Fe的化合价为+2．
    （2）反应①“氯化”时的还原剂是FeTiO3、C（写化学式），X的化学式为FeCl3．
    （3）比较金属钛和金属镁的活泼性：Ti＜Mg（填“＞”或“＜”），反应②在氩气（Ar）氛围中进行，该反应中Ar的作用是防止Mg、Ti与空气中氧气发生反应．
    （4）反应③的化学方程式为CO+2H2=CH3OH，甲醇的电子式为．
    （5）钛铁矿与一定比例的焦炭粉混匀后在1100℃条件下加热，发生反应：FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．不同直径的钛铁矿颗粒发生上述反应时的还原率与时间的关系如图所示，由此得出的结论是钛铁矿颗粒越小，反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列推断合理的是（　　）
    A．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    D．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
    熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    相关物质的溶解度（293K）见下表：
    K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
    溶解度/g11133.711.16.34
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd．（填字母）
    a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角
    （2）加酸时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
    （3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率．
    （4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
    Ⅰ称取0.80g 左右的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
    Ⅱ准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
    Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度．
    ①滴定过程中反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②达到滴定终点的标志为锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色．
    ③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）      
    ④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因可能为生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L-1，则该混合气体中CH4和O2的质量的量之比为（　　）
    A．1：3B．1：2C．2：3D．3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）的活化能为akJ•mol-1，其反应机理如下：
    ①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）慢
    ②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g）快
    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．反应速率主要取决于反应②的快慢B．反应速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）
    C．NOBr2是该反应的催化剂D．该反应的焓变等于akJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．
    已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原．例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．

    请回答下列问题：
    （1）为了制取CO2气体的装置能“随开随用，随关随停”，图A处应选用的装置是III（填写“I”、“II”或“III”）．若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，装置C中应盛放的试剂是浓硫酸．
    （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是高温，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是打开III中的止水夹．待装置E（填写字母）中出现澄清石灰水变浑浊现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是排除装置中的空气．
    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na+2CO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2CO3+CO．
    （4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由生成正盐；根据质量守恒可知，反应物只有三种元素，没有氢元素，故不能生成酸式盐．（或高温时，碳酸氢钠要分解）．

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