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    14．对于强碱性条件的甲醇燃料电池，下列说法正确的是（　　）
    A．负极反应式：CH3OH-8e-+8OH-=CO2+6H2O
    B．电池工作时，CH3OH发生还原反应，被氧化
    C．电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动
    D．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

    分析 强碱性条件的甲醇燃料电池，负极上甲醇失去电子生成碳酸根离子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，以此来解答．

    解答 解：A．负极反应式：CH3OH-8e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A错误；
    B．电池工作时，CH3OH失去电子，发生氧化反应，被氧化，故B错误；
    C．电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，故C正确；
    D．电池工作一段时间后，消耗碱，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电极判断、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解对电极反应的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的保存方法不正确的是（　　）
    A．浓氨水、浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
    B．液溴易挥发，应保存在棕色试剂瓶中，并加水封
    C．在储存铵态化肥时，应密封包装并放在阴凉通风处
    D．碘易升华，应保存在棕色细口瓶中，并置于阴凉处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
    A．NaOHB．H2SO4C．SO2D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    （1）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示．

    写出总反应化学方程式4NH3+4NO+O2 $\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4gKJ•mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示．
    ①在2L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的热量为94.4gKJ．
    ②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去．
    ③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$（只列计算表达式，不计算）．
    （3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应：2NH3（g）+CO2（g）?0CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0．某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的妆花率为50%．图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化．其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH3）随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，氨水与硫酸铵的混合液pH=7时，c（SO42-）与 c（NH4+）之比为（　　）
    A．等于1：2B．小于1：2C．等于2：1D．大于2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130KJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220KJ/mol
    H-H、O=O和O-H键的键能分别为aKJ/mol、496KJ/mol和462KJ/mol，则a为（　　）
    A．190B．218C．436D．463

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
    B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
    C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
    D．与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是（　　）
    A．
    氢燃料电池    		B．
    锌锰碱性电池    		C．
    铅蓄电池    		D．
    银锌纽扣电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度[I3-]与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．
    （1）通过分析图象，该反应的正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）写出该平衡常数的表达式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$．若升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若向溶液中加入少量的溴水，K值将减小．

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