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    下列不正确的是（　　）
    A、用电解法精练粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B、锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+?Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC、钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-?4OH-D、氯碱工业中电解饱和食盐水，阳极反应式为：2Cl--2e-?Cl2
    分析：A、依据电解精炼铜的原理分析判断；
    B、依据锌锰干电池的根源原理分析书写电池的离子反应；
    C、钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀；
    D、氯碱工业是惰性电极电解饱和食盐水，阳极是溶液中的氯离子失电子发生氧化反应．
    解答：解：A、电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，故A正确；
    B、锌锰干电池工作时，锌做负极，二氧化锰在正极得到电子发生还原反应，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，故B正确；
    C、钢铁电化学腐蚀时，主要是吸氧腐蚀，负极上是铁失电子发生氧化反应，反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
    D、氯碱工业是惰性电极电解饱和食盐水，阳极是溶液中的氯离子失电子发生氧化反应，：2Cl--2e-═Cl2↑，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查了电解池、原电池原理的分析应用，金属腐蚀的实质，原理理解是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    例　 下列说法正确的是                 

    　　A．原子间的相互作用，叫做化学键　　 　　B．两个非金属原子间不可能形成离子键

    　　C．非金属原子间不可能形成离子化合物 　　D．构成分子的粒子中一定存在共价键

    　　E．离子化合物中不能存在共价键　　　　　 F．极性分子中不能存在非极性键

    　　G．某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键

    　　H．两个原子形成共价键时，原子的能量将升高

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    科目：高中化学 来源：福建省泉州市2010年高中毕业班五月质量检测理综化学部分 题型：填空题

    （15分）
    MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。

    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成
    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。
    实验
    		酸或碱
    		现象
    A
    		1滴0.2mol/LNaOH溶液
    		不变色
    B
    		1滴水
    		缓慢变浅棕褐色
    C
    		1滴0.1mol/L硫酸溶液
    		迅速变棕褐色
    该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。
    写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
    （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H2O2溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
    （4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是                （填序号）。
    　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　A          　      B             C           D
    （6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，则其正极的电极反应式为                    　　　　                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4 （难溶盐）、Pb(MnO4)2(高锰酸铅强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中应失去3.01×1023个电子。下列说法中不正确的是（　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　

    A、若有9.8gH2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为1mol　　　　　　　　　　　　　

    B、该反应的化学方程式为：5PbO2 + 2MnSO4 + 2H2SO4=== Pb(MnO4)2 + 4PbSO4 + 2H2O　　　　　

    C、Pb(MnO4)2既是氧化产物又是还原产物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    D、X是MnSO4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系：mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是

    A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍， 则m+n>p+q　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n=q+p　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    D. 温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系：mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是

    A.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍， 则m+n>p+q　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    C.若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的 物 质的量等于(a+b)mol , 则m+n=q+p

    D.温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2 要小

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