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    配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（     ）

    A．容量瓶中含有少量蒸馏水

    B．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

    C．定容时观察液面俯视

    D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线


    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果没影响，错误；B、将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，将会有一部分的溶质没有转移到容量瓶中，导致浓度偏低，错误；C、定容时观察液面俯视，因为光线要通过刻度线，还要通过凹液面的最低点，因此加的水少了，导致结果偏高，正确； D、定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线，导致水的量加多，使浓度偏低，错误。

    考点：考查物质的量。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    (1)甲同学实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；

    (2)C处反应的离子方程式为________________________ 。

    (3)写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______________________ ，

    (4)A处反应的离子方程式为_________________________；

    (5)B处的实验现象为 ___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去杂质的方法正确的是 （  ）

    A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。

    B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

    C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

    D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是

    A．将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体

    B．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜

    C．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中

    D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（　　）

    A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方

    B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中

    C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中

    D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能获得成功的是 (　 　)

    A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

    B．苯与浓溴水反应制取溴苯

    C．向苯酚中加浓溴水观察沉淀

    D．1 mol·L－1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的叙述正确的是(　　)。

    A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液

    B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

    C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

    D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是

    A．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高

    B．向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，然后加水到刻度线，配制1.0mol/L的NaOH溶液

    C．向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色

    D．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。

    已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C—C

    C—H

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    键能/kJ·mol－1

    348

    413

    436

    358

    1072

    463

    请回答下列问题：

    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为      

                                     ；

    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/MPa

    12.6

    10.8

    9.5

    8.7

    8.4

    8.4

    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=       ，该温度下平衡常数K=      ，若升高温度则K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        ；

    A．2 v (H2)正 = v (CH3OH)逆         

    B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    C．容器中气体的压强保持不变       

    D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2

    （Ⅱ）回答下列问题：

    （1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，

    加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，

    则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

    （2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO−)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精确值)。

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