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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气
    B．进入接触室的气体，必须先经净化、干燥
    C．从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料
    D．在高温、高压下由SO2和O2合成SO3

    分析 A．接触法制硫酸所用原料是含硫物质硫铁矿，在沸腾炉中发生反应生成二氧化硫，合成硫酸的工业尾气中含有二氧化硫；
    B．接触法制硫酸所用催化剂为V2O5，进入接触室的气体中含有与催化剂反应的气体，导致催化剂失效而中毒；
    C．从沸腾炉中发生的反应及产物来分析；
    D．利用压强、温度、催化剂、浓度对化学平衡的影响来分析．

    解答 解：A．硫铁矿与氧气在沸腾炉中发生反应生成二氧化硫，合成硫酸的工业尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，不能直接排入大气，故A错误；
    B．接触法制硫酸所用催化剂为V2O5，进入接触室的气体中含有与催化剂反应的气体，导致催化剂失效而中毒，所以进入接触室的气体，必须先经净化、干燥，故B正确；
    C．硫铁矿与氧气在沸腾炉中发生反应生成二氧化硫，还有三氧化二铁，所以硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，不是作化肥，故C错误；
    D．合成三氧化硫的方程式：2SO2+O2 ?2SO3 △H＜0，虽高压有利于化学平衡正向移动，但高压对设备的要求高，增大了生产成本，则工业生产不宜高压，虽高温能加快反应速率，但该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，减小了SO2的转化率，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查工业制硫酸的知识，题目难度不大，注意工业制备硫酸的原理及设备，还考查化学平衡的影响因素及化学平衡的实际应用，学生应注意理论与实际生产相结合，明确熟悉影响化学平衡移动的常见因素是解答的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将SO2气体通入下列溶液中一定没有沉淀生成的是（　　）
    A．澄清石灰水B．盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
    C．BaCl2溶液D．BaCl2与NaOH的混合溶液

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    15．实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890.3 kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．0.9molFe2O3与一定量CO反应后得到固体X，将X溶于足量稀盐酸，再通入0.5molCl2，恰好氧化完全．则X的组成及物质的量之比可能是（　　）
    A．2：3混合的Fe3O4与FeOB．3：5：4混合的Fe3O4、FeO与Fe
    C．4：5混合的Fe2O3和FeOD．1：1：4混合的Fe2O3、Fe3O4与FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．适当温度下电解H2O-CO2混合气体可制得H2和CO，其电解原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X的成分是H2和CO
    B．阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑
    C．电解质中的O2-移向电极I
    D．当阴极上有2mol气体生成时，通过电解质的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是（　　）
    A．S+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SO2B．4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2
    C．2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$ 2SO3D．SO3+H2O=H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．金属Ti性能优越，被誉为继Fe、Al后广泛应用的“第三金属”．
    （1）Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C＞B（填“＞”或“＜”，下同；第一电离能：N＞O，原因是N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定．N2O的沸点（-88.49℃）比NH3的沸点（-33.34℃）低，其主要原因是NH3分子之间存在氢键．
    （3）月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的浓硫酸反应生成TiSO4．SO42-的空间构型为正四面体，SO32-的键角比SO42-的键角小的原因是SO32-中孤电子对与成键电子对之间的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用大．写出SO42-的一种等电子体的化学式：ClO4-等．
    （4）Ti氧化物和CaO相互作用形成钛酸盐，其晶胞结构如图所示．该晶胞中Ca2+的配位数是12，该晶胞的化学式为CaTiO3．
    （5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体的缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1，若测得某FexO晶体的密度为5.71g/cm-3，晶体边长为4.28×10-10m，则FexO中X=0.92．（结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯A．
    已知：
    ①2.2gA燃烧可生成4.4gCO2和1.8gH2O；
    ②1.76gA与50mL0.5mol/L的NaOH溶液共热后，为了中和剩余的碱液，耗去0.2mol/L的盐酸25mL；
    ③取A水解后所得的醇0.64g，跟足量的钠反应时，标准状况下收集到224mLH2．经分析求：
    （1）A的相对分子质量为：88，分子式为C4H8O2，结构简式为：CH3CH2COOCH3．
    （2）写出A与NaOH共热反应的化学方程式：CH3CH2COOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定温度下在2L密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为3X（g）?7Y（g）
    B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
    C．t2时，正、逆反应速率相等
    D．0到t1时间段内，Y的平均反应速率为4/t1 mol•L-1•min-1

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