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    甲烷分子（CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3－），在这个过程中，下列描述不合理的是（ ）
    A．碳原子的杂化类型发生了改变
    B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的稳定性发生了改变
    D．微粒中的键角发生了改变
    A

    试题分析：在甲烷分子（CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3－）的过程中，碳原子的杂化类型仍然是sp3，未发生改变，但是由于C原子上有一对孤对电子，对其它的化学键有排斥作用，所以微粒的形状就由正四面体变为三棱锥型，键角及微粒的稳定性也都发生了变化。因此不合理的描述的选项为A。3－）的过程中的变化的知识。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) 按下列要求回答：现有： ①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片 六种物质。
    (1) 属于离子化合物的是__________(填序号，下同)，物质中只有离子键的物质有________，
    属于共价化合物的是________。
    (2) 熔化时不需要破坏化学键的是__________，熔点最低的是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对一些实验事实的理论解释正确的是
    选项
    		实验事实
    		理论解释
    A
    		氮原子的第一电离能大于氧原子
    		氮原子2p能级半充满
    B
    		CO2为直线形分子
    		CO2分子中C—O是极性键
    C
    		金刚石的熔点低于石墨
    		金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
    D
    		HF的沸点高于HCl
    		HF的相对分子质量小于HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(      )
    A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1
    B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍
    C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1，这里ΔH代表燃烧热
    D．已知：
    共价键
    		C－C
    		C=C
    		C－H
    		H－H
    键能/ kJ·mol-1
    		348
    		610
    		413
    		436
     
    则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
    A．丙烯分子有7个δ键，1个∏键
    B．丙烯分子存在非极性键
    C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
    D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于离子化合物的叙述正确的是：
    A．离子化合物中都含有离子键
    B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于反应能量的说法正确的是(  )
    A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量
    B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定
    C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571．6 kJ/mol
    D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形
    成的常见化合物或者离子不可能是（  ）
    A．只含极性键的共价化合物
    B．含非极性键的共价化合物
    C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
    D．可形成双核离子或者四核离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    请回答：
    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________。
    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________。
    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________。
    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

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