【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A. 含氧酸的酸性:W > Z
B. 简单离子半径:W > X
C. 气态氢化物的稳定性:W < Y
D. 若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2
【答案】B
【解析】
因为X、Y、Z同周期且原子序数依次增大,W、Z同主族,当W为氢元素时,Z都是金属元素,不符合题意,所以W只能处于第二周期的IIIA~VIIA族,由此推出各元素在周期表中的相对位置。
W、Z同主族,当W为氢元素时,Z都是金属元素,不符合题意,所以W只能处于第二周期的IVA~VIIA族,X、Y、Z同周期且原子序数依次增大,各元素在周期表中相对位置如下:,X可能是Na、Mg、Al中的一种,Z可能是P、S、Cl,W可能是N、O、F。
A.当W为O、F时,因O、F无含氧酸,A项错误;
B.W阴离子电子层结构与X的阳离子电子层结构相同,原子序数:W<X,所以简单离子半径W>X,B项正确;
C.因为同主族非金属性从上至下依次减弱,同周期非金属性从左至右依次增强,非金属性:W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性:W>Y,C项错误;
D.因为X可能是Na、Mg、Al中的一种,W原子序数比X小,比Na、Mg、Al原子序数小5的原子序数分别为6、7、8,对应元素为C、N、O,若W是C则Z是Si,就不存在Y元素,不合题意,所以当X为Mg时W为N,当X为Al时W为O,形成的化合物有Mg3N2或Al2O3,D项错误;答案选B。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,其中X、Y、Z 三种元素中,可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q,且有反应m+np+q;M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法正确是
A. 原子半径X<M<Z<Y B. 非金属性X <M<Z<Y
C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性 D. MZ2可用于自来水的杀菌消毒
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A. 乙烯和丙烯组成的42g混合气体中碳氢键数目为6NA
B. 标准状兄下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
C. 常温常压下,1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为12NA
D. 将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于NA
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【题目】(1)为准确测定中和热,除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外,在实验过程中的另外两个重要措施是:_______________、 _________________
(1)在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,发生如下反应。请配平:____________
MnO4- +H+ + C2O42-= Mn2+ +CO2 ↑+ H2O
该反应开始时速率较慢,但一段时间后,紫色突然褪去,其主要原因是:_______________________________________________________________
(3)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0 在一容积可变的密闭容器中进行,试回答:
①此反应的平衡常数表达式为___________________。若使平衡常数增大,可采取的措施是____________________ 。
②保持压强不变,充入N2,其正反应速率_________ ,(填“增大”、“不变”、“减小”)逆反应速率___________ 。(填“增大”、“不变”、“减小”)
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【题目】原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn-的离子核外电子层结构相同,则关于X、Y两元素的叙述正确的是
A. X的原子序数小于Y的原子序数 B. X、Y的核电荷数之差是(m-n)
C. X和Y处于同一周期 D. Y元素与X元素的族序数之差是8-(m+n)
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【题目】已知单质硫是淡黄色固体粉末,难溶于水。实验室制氯气的反应原理为:,为了比较氯元素和硫元素的非金属性强弱,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)仪器X的名称:_______。
(2)用饱和食盐水除去A中生成Cl2中的杂质气体 _____。(填杂质气体化学式)
(3)碳元素比氯元素的非金属性______(填“强”或者“弱”)。
(4)装置B中盛放的试剂是Na2S溶液,实验中可观察到的现象是______。
(5)装置C燃烧碱稀释液,目的是吸收剩余气体,原因是________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色
B. 煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程,该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
C. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,乙烯消耗的氧气多
D. 间二甲苯只有一种结构,说明苯不是单双键交替的结构
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【题目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理____________。
Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
(1)A的组成元素为_________(用元素符号表示),化学式为______。
(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用____________。
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L-1),该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。
(4)写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)______________。
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【题目】下述实验方案能达到实验目的的是( )
编号 | A | B | C | D |
实验方案 | ||||
实验目的 | 实验室制备乙酸乙酯 | 分离乙酸和水 | 验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯 | 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 |
A. A B. B C. C D. D
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