Question

（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	C(HA)＝0.2 mol·L－1	C(NaOH)=0.2mol·L－1	pH=a
乙	C(HA)=c1 mol·L－1	C(NaOH)=0.2mol·L－1	pH=7
丙	C(HA)="0.1" mol·L－1	C(NaOH)=0.1mol·L－1	pH=9
丁	pH=2	pH＝12	pH=b

请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？                                                  。
（2）若考虑其他组的实验结果，则c₁       (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L^－1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A^－)与NaOH溶液中C(Na^＋)的关系是   。
A.前者大            B.后者大        C.二者相等     D.无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是              ；其中，C(A^－)=         mol·L^－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)     　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b      　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

Answer 1

(1) a=7则HA为强酸;a﹥7则HA为弱酸     (2) ﹥， B     
(3) C_Na+﹥C_A-﹥C_OH-﹥C_H+， 0.05+10^-9-10^-5 mol·L^-1    (4﹥， ﹤　

a=7则HA为强酸;a﹥7则HA为弱酸。HA为弱酸，c₁大于0.2 mol·L^－1。HA溶液中C(A^－)与NaOH溶液中C(Na^＋)，后者大些。  C_Na+﹥C_A-﹥C_OH-﹥C_H+， 0.05+10^-9-10^-5 mol·L^-1丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)>C(NaOH)