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    下列说法正确的是（　　）
    A、物质失去电子数越多，物质的还原性越强
    B、导电的不一定是电解质，电解质不一定导电
    C、得到电子的物质是还原剂
    D、还原剂反应后得到是还原产物
    考点：氧化还原反应,电解质与非电解质
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．还原性的强弱与失电子的难易有关；
    B．金属可导电，电解质只有在熔融状态下或水溶液中才能导电；
    C．得到电子的物质是氧化剂；
    D．还原剂反应后得到是氧化产物．
    解答： 解：A．还原性的强弱与失电子的多少无关，失电子多的还原性不一定强，如铝的还原性比钠弱，还原性的强弱与失电子的难易有关，故A错误；
    B．金属以及部分非电解质的水溶液可导电，如二氧化硫的水溶液，电解质只有在熔融状态下或水溶液中才能导电，故B正确；
    C．得到电子的物质是氧化剂，在反应中被还原，故C错误；
    D．还原剂在反应中失去电子被氧化，反应后得到是氧化产物，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应以及电解质与非电解质，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（　　）
    A、分散质粒子的大小
    B、体系是否稳定
    C、有没有丁达尔效应
    D、粒子是否带有电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关染发剂的说法错误的是（　　）
    A、选择毒性、刺激性较小的染发剂，如植物性染发剂，减少染发剂对人体的伤害
    B、染发时应严格遵守染发剂使用说明，不要混合使用不同的染发剂
    C、尽量少染发，当头皮有伤口时不要染发
    D、染完头发后，不必清洗多次，以免影响染发效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（　　）
    A、a点是负极，b点是正极
    B、铂片一端发生还原反应
    C、铅笔端有少量的氯气产生
    D、铅笔端作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中含有σ键的是共价化合物是（　　）
    A、F2
    B、金刚石
    C、Na2O
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10mL 0.1mol/LNH3?H2O中
    （1）加水．则以下各值减小的有
     

    A．c（OH-）       B． c（NH3?H2O）   C．n（NH4+）
    D．n（NH3?H2O）   E．n（OH-）        F．c（OH-）/c（NH3?H2O）
    （2）加热．同学甲认为n（NH4+）增大，同学乙认为n（NH4+）减小，你估计
    甲的理由是：
     

    乙的理由是：
     

    （3）如果把氨水液面上方的空气换成氨气，则氨水中的氢氧根离子浓度如何变化，为什么？
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列各组物质，请按要求填入序号：
    A．O2和O3   B．
     
    12
    6
    C    和
     
    13
    6
    C      C．CH2=CHCH2CH3和CH2=C（CH3）2D．    
    E．C4H10和C8H18
    ①
     
    组两物质互为同位素   
    ②
     
    组两物质互为同素异形体．
    ③
     
    组两物质属于同系物   
    ④
     
    组两物质互为同分异构体．
    ⑤
     
    组中的物质是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．如图中甲池是一个甲醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol．L-1的CuSO4溶液．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ?g-1、10kJ?g-1和23kJ?g-1．请回答下列问题：
    （1）N的电极反应式为
     
    ；
    （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气为多少
     
    L；
    （3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入
     
    g甲醇；
    （4）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_
     
    ；
    （5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为
     
    ，总反应式
     
    ；
    （6）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b，则a
     
    b（用“＞、=、＜”表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在酸性条件下有以下反应关系：
    ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；
    2Br
    O
    -
    3
    +10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O
    6Br
    O
    -
    3
    +5I-+6H+=5I
    O
    -
    3
    +3Br2+3H2O
    ②Br2能将I-氧化为I2：Br2+2I-═2Br-+I2
    ③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2．
    I
    O
    -
    3
    +5I-+6H+=3I2+3H2O
    2I
    O
    -
    3
    +10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
    （1）在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是
     
    （填化学式，下同）；
    （2）在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为
     
    ，还原产物为
     
    ；
    （3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反应后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br-中，则加入KBrO3的物质的量为
     
    mol；
    （4）将6mL 0.4mol?L-1KBrO3溶液和10mL0.4mol?L-1KI溶液在稀H2SO4中混合．写出发生反应的离子方程式
     
    ．

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