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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能
    B．有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大化学反应速率
    C．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    D．催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率

    分析 增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题．

    解答 解：A．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数，反应速率加快，故A错误；
    B．如加入惰性气体，不改变参加反应气体的浓度，则速率不变，故B错误；
    C．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，但百分数不变，故C错误；
    D．催化剂降低反应的活化能，增加了反应体系中活化分子百分数，则反应速率加快，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握活化理论与反应速率的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，100℃左右时会升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如装置Ⅰ和装置II所示．已知B中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

    （1）C中浓盐酸的作用是干燥氯气．
    （2）D中的反应开始前，要先通入一段时间的氯气，其原因是排尽装置中的空气，以免生成的氯化铁不纯．
    （3）D中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）装置Ⅰ的主要缺点是没有尾气中氯气的吸收装置．
    （5）装置II的主要缺点是没有干燥装置，生成的氯化铁易潮解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．
    （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C．（选填字母）
    A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气
    （2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，表示使用催化剂是曲线b．该反应为吸热（放热还是吸热）反应

    （3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 （其它合理答案均可）．
    （4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H 2（g）+CO（g）═CH 3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol - 1
    ②2CH 3OH（g）═CH 3OCH 3（g）+H 2O（g）；△H=-23.5kJ•mol - 1
    ③CO（g）+H 2O（g）═CO 2（g）+H 2（g）；△H=-41.3kJ•mol - 1
    总反应：3H 2（g）+3CO（g）═CH 3OCH 3（g）+CO 2 （g）的△H=-246.4kJ/mol
    （5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图2所示实验：
    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    ②图2装置中，某一铜电极的质量减轻6.4g，则 a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为1.12L．
    （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl-NH 4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极电极方程式N2+8H++6e-═2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．欲将转化为，可以加入（　　）
    A．水B．碳酸氢钠溶液C．碳酸D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．粗盐提纯过程中分别加入Na2CO3和BaCl2以除去CaCl2和Na2SO4，它们的添加顺序是（　　）
    A．Na2CO3加在BaCl2前B．Na2CO3加在BaCl2后
    C．同时加D．无固定顺序

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）
    A．都具有脱水性
    B．在加热条件下都能与碳反应
    C．露置于空气中都能形成白雾
    D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．AB是由短周期元素形成的金属单质，ABC三重金属单质和气体甲乙丙及物质DEFGH之间能发生如下反应（图中有些产物和反应条件没有全部标出）

    回答：
    （1）写出下列物质的化学式：A：Na 乙：Cl2
    （2）检验溶液F 中阳离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红，证明金属离子为Fe2+
    （3）反应③的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、反应⑤的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （4）上述反应①至⑥中属于氧化还原反应的有①②③④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
    A．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混用
    B．晶体的风化、煤的液化、石油的裂化都是化学变化
    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
    D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在足量的CuSO4溶液中加入下列试剂后，溶液质量减少了8g，则加入的物质是（　　）
    A．23g金属钠B．1mol/L BaCl2溶液100mL
    C．56g金属铁D．20% NaOH溶液50g

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