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    可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a为正整数。反应过程中，当其他条件不
    变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。试回答下列问题：

    (1)化学方程式中a＝     ，反应物A的状态是    。
    (2)该反应的焓变值ΔH       (填“＞”或“＜”)0，在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡       (填“正”或“逆”)向移动，平衡常数K       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (1)1　非气态
    (2)＜　正　不变
    (1)由乙图可以确定p2＞p1，加压时C%减小，平衡逆向移动，故气体反应物的计量数之和小于气体产物的计量数之和，若A为气体，1＋a≥1＋1，故A为非气体，且a＝1。
    (2)由甲图可以确定T1＜T2，温度升高，C%减小，说明正反应是放热反应，ΔH＜0；在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡正向移动，没有改变温度，平衡常数K不变。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫
    B．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好
    C．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体
    D．镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
    A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动
    C．D的体积分数变大D．a＜c+d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中不会造成空气污染的是（　　）
    A．N2B．NOC．NO2D．CO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO＋2CO 2CO2＋N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
     
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
     
    c(NO)/
    mol·L-1
    		1.00×10-3
    		4.50×10-4
    		2.50×10-4
    		1.50×10-4
    		1.00×10-4
    		1.00×10-4
     
    c(CO)/
    mol·L-1
    		3.60×10-3
    		3.05×10-3
    		2.85×10-3
    		2.75×10-3
    		2.70×10-3
    		2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=              。
    （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
    （3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的       0（填写“>”、“<”、“=”）。
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是     。
    A.选用更有效的催化剂                  B.升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度                 D.缩小容器的体积
    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条
    件数据。
    实验编号
    		T/℃
    		NO初始浓度
    mol·L-1
    		CO初始浓度
    mol·L-1
    		催化剂的比表面积
    ㎡·g-1
    Ⅰ
    		280
    		1.2×10-3
    		5.8×10-3
    		82
    Ⅱ
    		 
    		 
    		5.8×10-3
    		124
    Ⅲ
    		350
    		1.2×10-3
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：
    (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是____________、____________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式________________________，__________________________。
    (2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是________，其中发生的化学反应方程式为__________________________。
    (3)设备B的名称为________，其中m和n是两个通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是________________________________________。
    (4)设备C的作用是____________________________________________。
    (5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
    已知1 000 K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是（    ）
    A．已知△G=△H-T△S, △G ＜0反应自发进行，2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)在温度为298℃时能自发进行，则它的△H＞0
    B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大
    C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
    D．C(s)+CO2(g) 2CO(g) ⊿H＞0，其他条件不变时升髙温度，CO2的反应速率和平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是(   )
    A．通入大量O2B．增大容器容积
    C．移去部分SO2D．降低体系温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：
    I   SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI         
    II   2HIH2+I2
    III  2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是_________  
    a．反应III易在常温下进行        b．反应I中SO2还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O        d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________ 。该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。
    a．平衡常数                    b．HI的平衡浓度 
    c．达到平衡的时间             d．平衡时H2的体积分数
    （3）SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号)
     
    实际工业生产使用的条件是：常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。
    （4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。

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