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15.下列各物质中,化学键类型完全相同的是(  )
A.Na2O2和NaOHB.CH3COONa和NaOHC.CCl4和H2OD.CO2和H2O2

分析 一般金属元素与非金属元素形成离子键,非金属性元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键,以此来解答.

解答 解:A.Na2O2中含有非极性键和离子键,NaOH含离子键和极性共价键,不完全相同,故A错误;
B.CH3COONa中含离子键和非极性共价键、极性共价键,NaOH含离子键和极性共价键,不完全相同,故B错误;
C.CCl4和H2O都只含有极性共价键,完全相同,故C正确;
D.CO2只含有极性共价键,H2O2中含有非极性键和极性共价键,不完全相同,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学键,明确化学键判断的一般规律并熟悉特殊情况即可解答,注意铵盐为离子化合物,氯化铝为根据化合物为特例,题目难度不大.

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A.HClB.Cl2C.SO2D.NH3

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6.有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示,根据要求回答问题:
(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应,这种微粒符号是Ar.
(2)某微粒带一个单位负电荷,这种微粒符号是Cl-
(3)某微粒带一个单位正电荷,这种微粒符号是K+
(4)某微粒具有还原性,且这种微粒失去2个电子即变为原子,这种微粒的符号是S 2-.它在周期表中的位置是第三周期VIA.

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10.4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水,具有漂白、杀菌、消毒作用,又由于其稳定性比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更好,因而具有广泛的应用前景.某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下:
Ⅰ.合成:往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物,开启搅拌器;将稍过量的(约70mL)30%H2O2溶液在20~30min内逐滴分批加入.并控制反应温度15~35℃,加完料后持续搅拌15min,反应结束后过滤,低温干燥得到产品.
Ⅱ.产品稳定性分析:取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月,并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水,加适量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定,测定产品中双氧水的含量,以此分析产品的稳定性.所得实验数据如表

数据
时间

样品取用数量(g)

平均V(KMnO4)/mL
放置前测定a25.00
放置一个月后测定a24.90
已知:a.H2O2不稳定,加热,加入某些金属离子或加碱均有利于其分解
b.产品稳定性=(放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数)×100%
请回答下列问题:
(1)装置图里方框中应添加仪器a,其名称为温度计;写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式:4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4•2H2O2•NaCl.
(2)该合成反应过程中,关键是控制温度,其合理的措施是:ACD
A.逐滴滴加H2O2        B.选用Na2SO4和NaCl固体,而不用其饱和溶液
C.不断搅拌            D.冰水浴
(3)该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因减小产品的溶解损失,提高产率.
(4)4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更稳定的可能原因是_2Na2CO3•3H2O2中碳酸钠水解呈碱性,而双氧水在碱性条件容易分解.
(5)产品分析实验时,高锰酸钾溶液装于滴定管中,当滴定到达终点时的现象是溶液从无色刚好变为浅红色,且保持30s不褪色.
下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是AC

(6)该产品的“产品稳定性”=99.6%.

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20.下列表示有机化合物分子的方法中不正确的是(  )
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