Question

（12分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为           。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                 　                         
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__                                                 。
③定容的正确操作是 　                                   
④下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（   ）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                                

Answer 1

（12分,每空2分）（1）20mL 
（2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
②使溶质完全转移到容量瓶中
③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切   ④ B
（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

试题分析：（1）在稀释过程中，溶质是不变的，所以需要用到浓硫酸的体积为
。
（2）①转移需要玻璃棒，所以将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。
②由于洗涤液中含有溶质，所以洗涤的目的是使溶质完全转移到容量瓶中。
③定容时需要胶头滴管，所以定容的正确操作是加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。
④根据c＝n/V可知。容量瓶中原有少量蒸馏水，不会影响结果；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质减少，难度偏低；定容时观察液面俯视，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，不影响结果，答案选B。
（3）由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且量筒也不能原来稀释溶液，所以错误是不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
点评：根据c_B＝n_B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ_B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n_B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n_B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。在命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。