下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是:( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 动物油脂相对不容易被氧化 | 油脂工业通常要将液态油脂氢化 |
B | HNO3具有酸的通性 | 硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 |
C | 明矾可以净水 | 浑浊的石灰水加入明矾会变澄清 |
D | Si是一种非金属单质 | 单质Si能与NaOH溶液反应 |
科目:高中化学 来源:2013-2014广东省、揭阳一中两校届高三5月三模化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列涉及有机物的说法正确的是
A.甲酸的性质与乙酸类似,都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B.石油和植物油都是混合物,且属于不同类的有机物
C.乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成,属于消去反应
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应
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科目:高中化学 来源:2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷甲卷(解析版) 题型:选择题
下列溶液的c(Cl-)与50 mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-)相等是
A.150 mL 1mol/L NaCl B.75 mL 2mol/L NH4Cl
C.150 mL 3mol/L KCl D.75 mL 2mol/L FeCl3
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科目:高中化学 来源:2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷乙(解析版) 题型:选择题
a升CO和O2的混和气体,点燃后得到b升气体(前后条件相同),则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的 ( )
①b ②2a/3 ③a-b ④a+b ⑤2(a-b)
A.①②③ B.②④⑤ C.①②④ D.①②⑤
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科目:高中化学 来源:2013-2014广东省深圳市高三六校4月联考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
.(本题16分)已知醛或酮可以发生如下反应:
苯丙氨酸()是合成APM的原料之一。APM的结构简式如图所示。
(1)指出APM的结构中含氧官能团的名称__________
(2)下列关于APM的说法中,正确的是 _。
A属于糖类化合物 B分子式为C14H18N2O5
C既能与酸反应,又能与碱反应
D能发生酯化反应,但不能发生加成反应
E1 molAPM与NaOH反应最终生成1mol H2O
(3)APM在酸性环境水解的产物中,相对分子质量为133的有机物与氨基乙酸(H2N-CH2COOH)以1:1发生缩合反应形成一个含有六元环的化合物。该环状化合物的结构简式为 。
(4)苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示:
①烃 A的结构简式为 。1 molD完全燃烧消耗O2_______mol.
② 写出C → D反应的化学方程式: .
③ 某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种,该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。W的结构简式为 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014广东省深圳市高考预测理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(本题16分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下:
(1)氯化炉中通入O2的目的是 _________。
(2)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是____________________________。
(3)氯化炉中导出的气体,通常用亚硫酸钠溶液来吸收,请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式___________________________________________________。
(4)在升华器中加入铝粉的目的是_________________________________________。
(5)用氯化铝晶体(AlCl3·6H2O)在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备。但若实验条件控制不当,最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)],且质量是原氯化铝晶体(AlCl3·6H2O)的40%,则可推算n的值为 。
(6)镀铝电解池中,金属铝为阳极,熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4-形式存在,则阳极的电极反应式为___________________________________。
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科目:高中化学 来源:2013-2014广东省深圳市高考预测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验过程中曲线变化不正确的是
A.①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸
B.②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C.③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水
D.④表示一定条件下反应:2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ,达平衡后,增大压强
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科目:高中化学 来源:2013-2014广东省江门市高二调研测试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%,还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。
回答下列问题:
(1)净化Ⅰ操作分为两步:
第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;
第二步是控制溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2+反应的离子方程式: 。
②25 ℃时,pH=3的溶液中,c(Fe3+)=___________mol·L-1(已知25 ℃,Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10-38)。
③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化,用化学平衡移动原理说明其原因:
。
(2)用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜,请写出阴极所发生的电极反应式:______________________________。
(3)为准确测定酸浸液中Fe2+的物质的量浓度以确定H2O2的用量,测定步骤如下:
①取出25.00mL酸浸液,配制成250.0mL溶液。
②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,将0.2000mol/LKMnO4溶液装入
(填仪器名称),进行滴定,记录数据,重复滴定3次,平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应离子方程式:5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)
③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度= mol/L (只列出算式,不做运算)。
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科目:高中化学 来源:2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学(理)试卷(解析版) 题型:计算题
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
⑴ 下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
① 该小组在设计方案时,考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
② 从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个,说明该因素对该反应速率的影响:
。
⑵ 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木
条测试。测定结果如下:
催化剂(MnO2) | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5分钟 |
块状 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
① 写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________ ______。
② 实验结果说明催化剂作用的大小与________ _________ 有关。
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