Question

假设19.2g Cu与足量的稀硝酸完全反应，试回答：
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式

 

（2）反应后生成硝酸铜的物质的量

 

（3）参加反应的稀硝酸的物质的量

 

（4）标准状况下，生成NO气体的体积

 

（5）被还原硝酸的物质的量

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，硝酸具有强的氧化性，铜与足量的硝酸反应生成产物为：硝酸铜、一氧化氮、水，方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，该反应中硝酸既表现出氧化性又表现出还原性，参加反应的硝酸中做氧化剂被还原的硝酸的物质的量占总量的

1

4

，根据化学方程式解答该题

解答： 解：（1）铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）铜的物质的量：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，稀硝酸足量铜完全反应
 3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
 3            3          
 0.3mol      0.3mol  
反应后生成的硝酸铜的物质的量为：0.3mol，
故答案为：0.3mol；
（3）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂ +2NO↑+4H₂O
      3     8
   0.3mol   0.8mol
反应消耗的硝酸的物质的量为：0.8mol，
故答案为：0.8mol；
（4）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
     3                    2
    0.3mol             0.2mol
生成NO的物质的量为：0.2mol，标况下的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为4.48L；
（5）参加反应的硝酸中做氧化剂被还原的硝酸的物质的量：0.8mol×

1

4

=0.2mol；故答案为：0.2mol．

点评：本题考查了硝酸的性质以及方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解题时注意在铜和稀硝酸的反应中，硝酸表现出两种性质：一种是酸性，一种是强氧化性，题目难度不大．