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    用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是（　　）
    A．NaOH、H2SO4B．CuCl2、Cu（NO3）2
    C．Na2SO4、NaClD．KNO3、AgNO3
    A、惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，故A正确；
    B、依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解氯化铜，电极反应为阳极为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极为Cu2++2e-=Cu，电解Cu（NO3）2是电解硝酸铜和水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，电极反应不同，故B错误；
    C、依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，惰性电极电解NaCl溶液是电解氯化钠和水，阳极电极反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，电极反应不同，故C错误；
    D、依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，惰性电极电解AgNO3 溶液是电解AgNO3和水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，电极反应不同，故D错误；
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如何设计A、B、C、D分别符合下述要求：
                         
    （1）A中Fe棒不溶解但质量增加                     。
    （2）B中Fe棒溶解，但Cu不在Fe上析出                。
    （3）C中Fe棒不溶于H2SO4                          。
    （4）D中ZnSO4浓度不变                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨电极电解该溶液时，依据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（   ）
    A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2
    C．电解最后阶段为电解水D．溶液的PH值不断增大，最后为7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中NaOH的质量分数、阳极析出物的质量/g、阴极析出物的质量/g应符合的关系是（　　）
    A．0.062（6.2%）19152
    B．0.062（6.2%）15219
    C．0.042（4.2%）1.29.4
    D．0.042（4.2%）9.41.2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填序号）．
    A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为______mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：______．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______．
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______；处理100m3这种污水，至少需要ClO2______mol．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝
    B．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极
    C．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应
    D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．
    在该系统中，白天利用太阳能电池（光-电转换装置）将太阳辐射能直接转换为电能，用于白天给航天设备中的用电器供电，并用装置X电解水；夜晚，装置Y中利用白天电解水而贮存的氢气、氧气在KOH溶液中发生电池反应，用于夜晚给航天设备中的用电器供电．
    （1）白天，装置X中电解水的化学方程式为______．
    （2）夜晚，装置Y中负极的电极反应式为______，正极的电极反应式为______．
    （3）有关该系统的下列说法，正确的是______（填选项）
    A．该系统中能量的最初来源是太阳能
    B．装置X工作时电能完全转化为化学能
    C．装置Y中的KOH的物质的量一直保持不变
    D．该系统能实现物质的零排放，保护了太空环境．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（　　）
    A．HClB．NaOHC．K2SO4D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（  ）
    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O

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