练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （18分）电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

    （1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：                           。
    （2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是                                   
    （3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、                                 。
    （4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：                               
    （5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl2 1.5 mol·L—1、FeCl2 3.0 mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。
    （6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

    制备Cl2的化学方程式为：                                   
    该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。

    (18分)
    （1）2FeCl3+ Cu＝ 2FeCl2+ CuCl2(2分)
    （2）取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（2分，或其它合理答案）;
    （3）玻璃棒、烧杯(2分)
    （4）2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+  (2分)    Cu 2+ + Fe ＝ Fe2+ + Cu(2分)
    （5） 22.4 (2分)   0.6   (2分)
    （6）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O  (2分)    
          (2分)

    解析试题分析：根据题干分析：①是铁，②是氯化亚铁，③是铁和铜，④是盐酸，⑤是氯化亚铁，⑥氯气。
    （1）氯化铁与铜反应：2FeCl3+ Cu＝ 2FeCl2+ CuCl2
    （2）因为腐蚀液中既有亚铁离子，也有三价铁离子，所以最好用KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；
    （3）根据过滤装置从上到下应该有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
    （4）废液中CuCl2和FeCl3都要与铁反应：2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+，Cu 2+ + Fe ＝ Fe2+ + Cu；
    （5）n（Cu2+）=0.3mol；n（Fe3+）=0.2mol，需要n（Fe）=0.3mol+0.1mol=0.4mol，m（Fe）0.4mol×56g/mol=22.4g；混合后溶液中n（Fe2+）=0.8mol，则需要n（Cl2）=0.4mol。
    （6）氯气一般用二氧化锰和浓盐酸制取，反应后要用氢氧化钠溶液除去尾气。
    考点：考查了Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl2的性质，Fe3+的检验、氯气的制取及尾气处理，过滤的装置及尾气处理装置的设计，根据方程式的计算。
    点评：由于本题通过废腐蚀液的分离考查了离子检验、气体的制备、装置的设计、仪器的使用、化学反应原理及方程式的计算等，综合性较强，属于难题。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用．按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

    （1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ．
    （2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    ．
    （3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、
    玻璃棒、烧杯
    玻璃棒、烧杯
    ．
    （4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu
    ．
    （5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于
    22.4
    22.4
    g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于
    0.6
    0.6
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
    KSCN
    KSCN
    （填写化学式），证明Fe3+存在的现象是
    溶液变红
    溶液变红
    ．
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    请写出上述实验中③的化学式：
    Fe、Cu
    Fe、Cu
    ．
    （4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入
    铁屑和稀硫酸
    铁屑和稀硫酸
    ．
    （5）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为
    C
    C
    ．
    ①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
    A．①③B．③②C．③①D．①②③
    （6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．
    （1）写出该反应的化学方程式
    2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    ．
    （2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，证明Fe3+存在的现象是
    溶液变成红色
    溶液变成红色
    ．
    （Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

    （1）步骤①中发生反应的离子方程式
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ．
    （2）步骤②需加入的试剂A是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （3）步骤③通入的气体B是
    C12
    C12
    （填化学式），写出该反应的化学方程式
    2FeCl2+C12=2FeCl3
    2FeCl2+C12=2FeCl3
    ．
    （4）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数．（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是
     
    ．
    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：
    精英家教网
    上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②
     
     ④
     

    通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素是一种重要的金属元素，铁及其化合物间可以相互转化．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
     
    （化学式），证明 Fe3+存在的现象是溶液变红．
    （2）电子工业常用30% 的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板．
    ①写出FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式：
    ②为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
    精英家教网
    A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①
     
    ②
     
     ④
     

    B．写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式
     

    （3）实验室里配制硫酸亚铁溶液常常加入过量的铁粉防止其被氧化，纯净的氢氧化亚铁是白色的沉淀，在空气中长时间存放最终会变为
     
    色，有关的化学方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案