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有A、B两种常见化合物,其焰色反应均呈现黄色,相互转化关系如下图(其他物质均已略去)。

(1)化学式:A    ;B    ;C    。?

(2)B加热产生D的化学方程式:        ;B加稀硫酸产生D的离子方程式:       。?

(3)A、B加热后,若只得一种固体化合物,则A与B的物质的量之比的最大值为?  (填数字)。

(1)Na2O2 NaHCO3 O2?

(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?

H++HCOH2O+CO2↑?

(3)


解析:

本题考查的是有关钠的化合物Na2O2、NaHCO3、NaOH的有关化学性质,Na2O2与H2O反应可生成NaOH和O2,NaHCO3与稀H2SO4可放出CO2,NaOH与过量的CO2反应又可生成NaHCO3。Na2O2和NaHCO3加热后,若只得Na2CO3,根据Na、C守恒可得Na2O2、NaHCO3物质的量之比最大值为1∶2。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物.
请回答下列问题:
(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
S2->O2->Na+
S2->O2->Na+
 (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按  4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于
离子键、共价键
离子键、共价键

(2)用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2

(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3,组成的燃料电池,其负极反应式为
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
.用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液,当消耗标准状况下1.12LA2时,NaCl溶液的PH=
13
13
   (假设电解过程中溶液的体积不变)
(4)可逆反应2EC2(气)+C2(气)?2EC3(气)在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞,B 容器可保持恒容 (如图所示),若在 A、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2,使V(A )=V( B ),在相同温度下反应,则:①达平衡所需时间:t(A )
 t( B )(填>、<、二,或:无法确定,下同).平衡时 EC2 的转化率:a( A )
a( B ).
(5)欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱,可采取的措施有
cd
cd
 (填“序号”).
a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b.比较这两种元素的单质在常温下的状态
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?信阳二模)在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去.
回答下列问题:
(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应.
①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是
C
C

A.热分解法    B.热还原法    C.电解法
②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是
2Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
2Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性
(填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是
NaOH是强碱,Fe(OH)3是弱碱
NaOH是强碱,Fe(OH)3是弱碱
(写出一种即可).
(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应.
①反应Ⅲ的化学方程式是
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②反应I的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是

③反应Ⅱ是化合反应.乙可与硫酸铵共热反应制氨气,则此反应的化学方程式是
CaO+(NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
CaO+(NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O

④在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体.其反应的离子方程式是
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中,主要化合价均不止一种,但都有一种相同的化合价,C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下:

元素

A

B

C

D

原子半径/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

单质的沸点/℃

444.6

4827

2355

–195.8

(1)A的元素符号为__________,D元素在周期表第_______周期、第_______族。

(2)在常温下,B与C的最高价氧化物分别为气态和固态,原因是____________________。

(3)含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物,该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物,其中一种为D单质,写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。

(4)A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物,这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。

(5)B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物,其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

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科目:高中化学 来源:2010年北京市朝阳区高三第二次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

(14分)

在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题:

(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是             

A.热分解法    B.热还原法    C.电解法

②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是              

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性     (填    “强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是            (写出一种即可)。

(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是                

②反应I的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是            

③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气,则此反应的化学方程式是

             

④在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HCIO溶液,同时放出一种气体。其反应的离子方程式是                  

 

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科目:高中化学 来源:0127 模拟题 题型:推断题

四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍,A和C可以形成化合物CA3,B与D的原子序数之比为3∶4。请回答:
(1)化合物CA3的化学式是_____________________________。
(2)写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式__________________________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动,可采取的措施有___________。
A.缩小反应容器容积 B.增大反应容器容积 C.使用合适的催化剂 D.及时分离出生成物
(3)由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类,其水溶液呈酸性,请用离子方程式表示其呈酸性的原因_______________________________,若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH,实验操作是_________________________________。
(4)乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐,二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙:________________;丙_____________________。
(5)写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式________________________________。

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