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    5．某同学用如图所示的装置验证一些物质的性质．下列说法错误的是（　　）
    A．图甲中，为检查装置的气密性，可关闭分液漏斗A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原
    B．图已中，可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱
    C．将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升
    D．图丁中，可用装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性强弱

    分析 A．若气密性良好，将注射器活塞拉出一定距离后装置内压强减小，在大气压作用下活塞会回到原位；
    B．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；
    C．Na与水的反应为放热反应，大试管中气体体积增大；
    D．大试管中温度较高，应该将碳酸钠固体放入大试管，将碳酸氢钠放入小试管．

    解答 解：A．检查装置的气密性一般是利用气压的原理，在图2装置中，关闭A处活塞，将注射器的活塞拉出一定距离，过一段时间后再松开活塞，如活塞回到原位，说明气密性良好，否则漏气，故A正确；
    B．图乙中，酸性高锰酸钾溶液能够将浓盐酸氧化成氯气，氯气能够氧化硫离子，据此可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱，故B正确；
    C．Na与水的反应为放热反应，大试管中气体体积增大，则能看到U型管右侧红墨水上升，故C正确；
    D．比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性时，应该将较稳定的Na2CO3放入温度较高的大试管中，将NaHCO3放入温度较低的小试管中，图示装置无法达到实验目的，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应及其能量变化、气密性检查、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答结构，注意掌握常见化学实验基本操作方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．水合肼（N2H4•H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂．利用尿素法生产水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaC1O═N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl．

    实验1：制备NaClO溶液．（已知：3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3）
    （1）图甲装置I中烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有ac．（填标号）
    a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒    d．烧瓶
    （3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是防止NaClO分解，影响水合肼的产率．
    实验2：制取水合肼．
    （4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4•H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率．写出该过程反应生成氮气的化学方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl．充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品．
    实验3：测定馏分中水合肼的含量．
    （5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol•L-1的碘的标准溶液滴定．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
    ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是d．（填标号）
    a．锥形瓶清洗干净后未干燥
    b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
    c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
    d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
    ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备 （NH4）2SO4的工艺流程：

    则下列有关说法错误的是（　　）
    A．将滤液蒸干，即可提取产品 （NH4）2SO4
    B．通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收
    C．副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用
    D．沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O?CaCO3↓+（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应不需要加热就能进行的吸热反应是（　　）
    A．碳酸钙分解B．甲烷在氧气中燃烧
    C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体（X）准备做实验，但是老师说收集到的气体（X）可能含有杂质．
    （1）该化学兴趣小组制得的气体（X）中混有的主要杂质气体可能是H2（填化学式），写出此过程所发生的2个化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4 +SO2↑+2H2O、Zn+2H2SO4=ZnSO4 +H2↑．
    （2）一定质量的Zn与87.5mL  16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积（标准状况下）=4.48L．
    （3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如图1所示的实验装置，对此气体（X）取样进行认真研究（遇有气体吸收过程，可视为全吸收）．

    ①酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫气体；B中添加的试剂是浓硫酸．
    ②装置C中所装药品为CuO，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是C中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色．
    （4）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图2所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是D

    选项a物质b物质c收集的气体d中的物质
    A浓氨水NaOHNH3H2O
    B浓硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水
    C稀硝酸CuNO2H2O
    D浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（　　）
    A．Fe（NO3）x中的x为2
    B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移
    C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
    D．氧化剂与还原剂的物质的量比为28：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．元素周期表中短周期元素M、N的原子序数相差2，下列叙述错误的是（　　）
    A．M、N可能位于同一周期B．M、N不可能位于同一主族
    C．M、N可能形成共价化合物MND．M、N可能形成离子化合物MN

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述错误的是（　　）
    A．2g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为NA
    B．标准状况下，22.4L SO3含有的共价键数目为3NA
    C．80g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA
    D．常温常压下，16g O2作氧化剂时转移电子数不一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A原子的核外p电子数比s电子数少l，C是电负性最大的元素，D原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E原子次外层全充满，且最外层只有l个电子．
    （1）写出基态D原子的外围电子排布式3s23p2．
    （2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示），A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的键是O-Si．
    （3）现有A的氢化物X，其中心原子的杂化类型为sp3，其分子空问构型为三角锥形．1mol配离子[E（X）4]2+中含δ键的数目为16NA，E2+容易与X形成配离子，但不易与AC3形成配离子，其原因是F吸电子能力强，导致NF3中N的电子云密度较小，给电子能力弱．
    （4）己知E单质的晶体堆积模到为面心立方最密堆积，则晶体中E原子的配位数为12，假设E原子为刚性小球．已知E原子半径为r，列式表示该晶体的空间利用率$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$．（空间利用率指晶体中全部原子所占体积与晶体总体积之比）．

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