练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．在如图所示的容积相同的三个容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中充入6mol A和2mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③②①（填容器编号）．

    分析 ①容器是绝热恒容容器，反应进行过程中是放热反应，温度升高；
    ②是恒温恒容容器，反应进行过程中反应放热，热量散发，压强减小；
    ③是恒温恒压容器，反应进行过程中保持恒压．

    解答 解：①容器是绝热恒容容器，反应进行过程中是放热反应，温度升高；
    ②是恒温恒容容器，反应进行过程中反应放热，热量散发，压强减小；
    ③是恒温恒压容器，反应进行过程中保持恒压；
    ①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到空中，相比①来说相当于降低温度，故平衡右移，故平衡时C的体积分数②大于①；②与③相比，由于反应向右移进行时分子数减少，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故B、C的体积分数③大于②，达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为③②①，故答案为：③②①．

    点评 本题考查了本题容器的特征分析判断，化学平衡移动原理，改变平衡移动方向的分析是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是萘和松香的融化图象．

    （1）乙图是松香的熔化图象，甲图是萘熔化的图象，萘是晶体，松香是非晶体．萘的融化温度是80℃，这个温度叫熔点．
    （2）图甲中AB段表示萘的熔化过程，BC段表示它处于液体状态．实验过程中第4分钟前物质是固态；第4分钟到12分钟物质处于熔化阶段．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．室温时.100mL0.1mol•L某一元弱酸HA溶液的pH=4．[已知pH=-lgc（H+）]
    （1）计算该弱酸HA的电离平衡常数Ka
    （2）若将该溶液稀释10倍．计算HA的电离平衡常数K′a．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一固定体积的密闭容器中，进行着下列化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    T（℃）70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    则下列有关的叙述正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
    C．若在某平衡状态时，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），此时的温度为830℃
    D．达平衡时，浓度：c（CO2）=c（CO）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有以下四组物质：
    A CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）CH3      
    B．金刚石和石墨
    C． ${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    
    D．CH4和CH3CH2CH3
    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    ①互为同位素的是C；
    ②互为同素异形体的是B；
    ③互为同分异构体的是A；
    ④互为同系物的是D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现需要浓度为0.5000mol/L的稀硫酸480mL，实验员欲用98%的浓硫酸配制．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤胶头滴管．
    （2）简要回答下列问题：
    ①所用浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L．
    ②所需浓硫酸的体积为13.6mL．
    ③如何稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．
    （3）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是②③
    ①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
    ②未冷却到室温就转移溶液并定容．
    ③定容时俯视刻度线．
    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室可以用KClO3和50mL浓盐酸反应制取Cl2，反应原理如下：KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O
    （1）配平上述化学方程式并用单线桥标出电子转移方向与数目；
    （2）浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是C（填选项编号）
    A．只有氧化性        B．只有还原性        C．还原性和酸性       D．氧化性和酸性
    （3）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为0.17mol（保留两位小数）
    （4）若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g时，浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料．
    （1）NH3的电子式为．
    （2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气（或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气）．

    （3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是ab（填字母序号）．
    a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰
    b．制得的氨气可用碱石灰来干燥
    c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理
    （4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O$\stackrel{．}{?}$?NH3•H2O+H+．
    （5）工业上用活性炭做催化剂，在280～450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为NH4Cl+CH3OH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;活性炭\;\;\;\;\;\;\;}}{280℃-450℃}$CH3Cl+NH3↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．今有7种物质：①铜　②氯化氢　③稀硫酸　④氨气　⑤碳酸钙　⑥二氧化碳
    将上述物质序号按要求填入下表．
    序号符合的条件物质的序号
    1电解质，但熔融状态下并不导电
    2电解质，但难溶于水
    3非电解质
    4既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案