Question

（6分）某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H₂SO₄。试计算：
（1）溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。

Answer 1

（6分）解：（1）c(H₂SO₄) =1.0 mol/2.0 L =" 0.5mol" / L ………………………2分
（2）Fe   +   H₂SO₄ ＝ FeSO₄ +  H₂↑…………………1分
1mol              22.4 L
1.0 mol            V(H₂)
V(H₂) =" 22.4" L …………………………………………………………1分
（3）n(Fe²⁺) = n(SO₄^2-) =" 1.0" mol ……………………………………1分
c(Fe²⁺) =" 1.0" mol /2.0 L =" 0.5" mol / L………………………………1分

略