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【题目】某芳香酯(分子式:C8H8O2)在酸性条件下水解,水解的产物重新组合成酯。若不考虑立体异构,则可重新形成的酯共有( )

A.10 B.12 C.15 D.18

【答案】D

【解析】

分子式为C8H8O2的芳香酯为含有苯环、酯基的化合物,水解可得酸和醇。

若为甲酸和苯甲醇酯化,甲酸一种,苯甲醇一种;

若为甲酸和邻甲基苯酚酯化,甲酸一种,邻甲基苯酚一种;

若为甲酸和间甲基苯酚酯化,甲酸一种,间甲基苯酚一种;

若为甲酸和对甲基苯酚酯化,甲酸一种,对甲基苯酚一种;

若为乙酸酸和苯酚酯化,乙酸一种,苯酚一种;

若为苯甲酸和甲醇酯化,苯甲酸一种,甲醇一种;

故羧酸有3种,醇有6种,酸和醇重新组合可形成的酯共有3×6=18种。

故选D。

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A

A

A

A

A

A

A

0

1

A

2

B

C

3

D

E

F

请回答下列问题:

(1)AB两种元素组成相对分子质量最小的化合物,其分子的空间结构为________

(2)CE两种元素形成的氢化物沸点较高的是___________,请简述理由________

(3)BEF三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为______(用化学式表示)

(4)AC的单质可以制成燃料电池,电池中装有由ACD三种元素形成的浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中,在X极通入C的单质,Y极通入A的单质,则Y极是该电池的_______极,X极的电极反应式是______。当电池中转移1 mol电子时,消耗A单质的体积为_____L(标准状况)

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A. 负极反应为H22OH2e===2H2O

B. 该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强的适应性

C. 该电池供应2 mol水蒸气,同时转移2 mol电子

D. 放电时负极有CO2生成

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B.1molCnH2n+2含有的共价键数目为3nNA

C.1molCl2与足量铁反应,转移的电子数为3NA

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①计算所用氢氧化钠晶体的质量。

②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中,加30mL水搅拌溶解,并冷却至室温

③用天平称取所需氢氧化钠晶体

④将溶液转入容量瓶中

⑤改用胶头滴管小心加水至刻度

⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处

⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液全部转入容量瓶中

⑧盖上瓶塞,振荡摇匀。

(2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,若称取的固体氢氧化钠潮解,则溶液的浓度___ ;若烧杯没有洗涤,则溶液的浓度___ ;若转移溶液时,有部分溶液溅出,则溶液的浓度____ ;定容时若俯视刻度线,则溶液的浓度____ (偏大偏小不变”)

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1n=__________

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