下列属于同位素的一组是A．H2O和D2OB．金刚石和石墨C．氕.氘.氚D．40K.40Ca 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列属于同位素的一组是

A．H₂O和D₂O

B．金刚石和石墨

C．氕、氘、氚

D．⁴⁰K、⁴⁰Ca

质子数相同，质量数不同的核素互称为同位素。B是同素异形体，所以答案是C。

练习册系列答案

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．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E

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某主族元素R的原子其电子式可用

表示。该元素组成的以下物质，分子式肯定错误的是

A．最高价氧化物分子式为R₂O₅	B．含氧酸分子式为 HRO₃
C．含氧酸分子式为H₃RO₄	D．气态氢化物分子式为RH₅

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超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素

X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是（）

A．X 位于第七周期，第ⅣB族	B．X是非金属元素
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A元素原子的M层比B元素原子的M层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为
A. BA2 B. BA3 C. A3B2 D. B3A2

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（13分）下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：

（1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有（填元素名称）。
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，，则属于s区的元素有_______种，属于d区的元素有_______种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是_______,电离能由高到低的三种元素依次是_______。
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能（ kJ·mol－1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：
Mn元素的电子排布式为____________________________________，
Fe²⁺的电子排布图为__________________________
比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是：_____________________________

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