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将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中,反应一段时间后,再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液,待反应完全,此时溶液中除Na+、Cl-外,还大量存在的是

A.Mg2+,AlO2 B.Al3+,Mg2+ C.AlO2- D.Al3+,Mg2+、H+

C

【解析】

试题分析:将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中即n(HCl)=0.075L×4mol/L=0.3mol,发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,根据计算2.4g无论全是镁还是全是铝都是盐酸过量,则溶液中变成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液,再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n(NaOH)=0.25L×1.5mol/L=0.375mol,据原子守恒,溶液中的氯有0.3mol,钠有0.375mol,所以最后溶液中除NaCl外还有其他钠的化合物,说明混合后的溶液呈碱性,溶液肯定没有氢离子,镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀,铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在,所以混合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子;故答案选C.

考点:镁铝及其化合物的性质

练习册系列答案
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高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:

已知:Ⅰ.RCOOR′+ R′′18OH RCO18O R′′+ R′OH(R、R′、R′′代表烃基)

Ⅱ.(R、R′代表烃基)

(1)①的反应类型是________。

(2)②的化学方程式为________。

(3)PMMA单体的官能团名称是________、________。

(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为________。

(5)G的结构简式为________。

(6)下列说法正确的是________(填字母序号)。

a.⑦为酯化反应

b.B和D互为同系物

c.D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d.1 mol 与足量NaOH溶液反应时,最多消耗4 mol NaOH

(7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团,且为顺式结构,其结构简式是________。

(8)写出由PET单体制备PET聚酯(化学式为C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化学方程式 。

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根据下表信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

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C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等

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(1)写出b﹣c发生反应的离子方程式: ;

(2)下列说法正确的是

A.a点的溶质为(NH4)2SO4

B.b点溶液中一定存在:c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)

C.b点沉淀为Al(OH)3和BaSO4

D.C点溶液中一定存在:c(AlO2﹣)>c(Ba2+)>c(NH4+)

(3)写出a﹣b发生反应的离子方程式: ;

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A. B.

C. D.

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