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    常温下，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
    B、pH=2的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-、NO3-
    C、能使甲基橙显黄色的溶液：Cl-、CO32-、K+、AlO2-
    D、与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag（NH3）2]+、Na+、CH3COO-、NH4+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．中性溶液中不能存在Fe3+；
    B．pH=2的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
    C．能使甲基橙显黄色的溶液，显酸性或碱性；
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或碱溶液．
    解答： 解：A．中性溶液中不能存在Fe3+，不能大量共存，故A错误
    B．pH=2的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
    C．能使甲基橙显黄色的溶液，显酸性或碱性，碱性溶液中该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能存在CH3COO-、[Ag（NH3）2]+，碱溶液中不能大量存在NH4+，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项A为解答的易错点及“可能共存”，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚丙烯酸钠（单体为：CH2=CHCOONa） 是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业、植树造林时的抗旱保水．下列关于聚丙烯酸钠的说法正确是（　　）
    A、聚丙烯酸钠的结构式为
    B、聚丙烯酸钠可以通过单体发生缩聚反应制得
    C、聚丙烯酸钠具有热塑性
    D、聚丙烯酸钠是一种体型结构的高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个．
    请回答下列问题：
    （1）元素X位于
     
    周期
     
     族
    （2）元素Y的原子结构示意图
     

    （3）用电子式表示B的形成过程：
     

    （4）B与C的稳定性大小顺序为
     
    （用化学式表示）
    （5）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这儿种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
    ①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
    ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
    ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．
    ④向分液后的水溶液中加入Ba（ NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．
    ⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．
    则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）
    A、肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
    B、肯定存在的离子是SO32-、Br-； Na+、K+离子至少有一种存在
    C、无法确定原溶液中是否存在Cl-
    D、若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式表示的一定是纯净物的是（　　）
    A、C3H8
    B、C12H22011
    C、C2H402
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是（　　）
    A、Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
    B、2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
    C、2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
    D、4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-
    E、4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离或离子方程式正确的是（　　）
    A、亚硫酸的电离：H2SO3?2H++SO32-
    B、氯化铵水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    C、NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D、向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如图装置完成表中的四个实验，不能得到实验目的是（　　） 
    选项 实验目的 M N
    A 检验铜与浓硫酸反应的气体产物 品红 NaOH
    B 检验CH3CH2Br消去后产生的气体   水  KMnO4溶液
    C 制取乙炔时检验气体产物 CuSO4溶液  KMnO4溶液 
    D 验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 NaOH溶液 苯酚钠溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．
    Ⅰ．铬化学丰富多彩．
    （1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．
    与铜相比，其金属活泼性
     
    填“强”或“弱”）；
    （2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是
     
    ；
    （3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为
     
     mol/L．
    Ⅱ．物质A～H有如图所示转化关系（部分生成物未列出）．A、E、F、G均为气体，D为金属单质．
    请回答下列问题：
    （1）A的电子式为
     
    ；D的化学式
     
    ；C溶液的名称是
     
    ；
    （2）反应①的化学方程式为
     
    ；反应③的离子方程式为
     
    ．

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