Question

14．将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，放出0.1g H₂．
（1）写出该样品放入水中时发生反应的化学方程式：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
Na₂O+H₂O=2NaOH；
根据以上方程式可知反应后溶液碱（填“酸”“碱”或“中”）性．
（2）样品中含Na2.3g，Na₂O3.1g．

Answer 1

分析 （1）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所得溶液为氢氧化钠溶液；
（2）样品为Na、Na₂O混合物，根据氢气质量计算Na的质量，氧化钠质量=样品质量-Na的质量．

解答 解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Na₂O+H₂O=2NaOH，所得溶液为氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；Na₂O+H₂O=2NaOH；碱；
（2）样品为Na、Na₂O混合物，设Na的质量为m，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
m             0.1g
所以m=$\frac{0.1g×46}{2}$=2.3g
故Na₂O的质量为5.4g-2.3g=3.1g
故答案为：2.3；3.1．

点评 本题考查混合物有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．