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    (8分)有以下几种物质①熔融氯化钠②液态氯化氢③Cu④蔗糖⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）

    （1）以上物质中属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 ；能导电的是 。

    （2）写出⑤的电离方程式： 。

     

    （1） ①②⑤ ④ ①③⑥

    （2）KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-

    【解析】

    试题分析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物；含有可自由移动离子（或电子）的物质能导电；硫酸铝钾能电离出K+ 、Al3+、 SO42- 。

    考点：本题考查电解质、非电解质、电离方程式。

     

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    下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．无色溶液中：Na＋、MnO4－、SO42－、K＋

    B．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K＋、S2－、NO3－、OH－

    C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、NO3－、Cl－

    D．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

     

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    （10分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为

    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向 极（填A、B）；B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 。

    （3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

     

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    在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：

    ①量筒 ②托盘天平 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯

    A．①③⑥ B．②③⑤ C．①②③⑥ D．全部

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 。

    （2）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填A、B、C，多选扣分）

    A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2

    （3）判断钡试剂已经过量的方法是 。

    (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填A，B，C多选扣分）

    A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂

    B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液

    C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液

    （5）为检验精盐纯度，需配制150 mL0．2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，

    图中的错误是 。

    关于该配制过程中，下列说法正确的是________。

    A．应称取氯化钠晶体的质量为1．755 g

    B．洗涤液不需要转移到容量瓶中

    C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低

    D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切

     

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    C．所含电子数为（Z＋n） D．中子数－电子数＝A－2Z－n

     

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