Question

12．周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切．下列说法正确的是（　　）

• A． 锗酸（化学式为H₄GeO₄），是难溶于水的弱酸
• B． ①硫酸比次氯酸稳定；②S^2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强
• C． 中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H₃RO₄
• D． HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强

Answer 1

分析 A．锗处于Si的下一周期，根据硅酸的性质推断锗酸的性质；
B．次氯酸不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，不能根据次氯酸的酸性大小判断其非金属性强弱；
C．中学教材所附周期表中第15列元素为ⅤA族元素，根据氮元素的最高价氧化物对应水化物不满足H₃RO₄；
D．氟化氢和氯化氢都属于分子晶体，其沸点取决于分子间作用力，与共价键强弱无关．

解答 解：A．硅酸为难溶于水的弱酸，Ge和Si处于同一主族，且原子序数Ge＞Si，所以锗酸酸性比硅酸弱，且难溶于水，故A正确；
B．②S^2-易被氯气氧化，能够说明氯元素的非金属性比硫元素强，但是次氯酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能根据硫酸和次氯酸的酸性大小判断S和Cl的非金属性强弱，应该根据硫酸和高氯酸的酸性大小判断，故B错误；
C．第15列元素为ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO₃，故C错误；
D．由于氟化氢中含有氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，二者的沸点与H-F键、H-Cl键的强弱无关，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期律内容为解答关键，注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．