【题目】原儿茶醛是一种医药中间体，一种合成路线如图：
回答下列问题：
(1)A中的官能团名称是________。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。B中____(填“有”或“没有”)手性碳。
(3)反应①的类型是__________；反应②所需试剂和条件分别为________。
(4)原儿茶醛的分子式为________。
(5)W与C互为同分异构体，W中不含环状结构，能发生水解反应，核磁共振氢谱只有3组峰且峰面积之比为6∶3∶1，W的结构简式为_________(只写一种)。
(6)设计以苯酚和(CH2O)n为原料制备
的合成路线_______。(无机试剂任选)。已知：苯酚在多聚甲醛和氯化氢作用下，在邻位发生取代反应。
【答案】羰基 有 取代反应 NaOH/H2O，△ C7H6O3 (CH3)2C=CHCOOCH3或CH3COOCH=C(CH3)2或
【解析】
(1)根据常见官能团的结构分析解答；
(2)根据手性碳的概念结合B(
)分析判断；
(3)反应①中羰基邻位上氢原子被氯原子取代；根据流程图，反应②为卤素原子的水解反应，据此分析解答；
(4)根据原儿茶醛(
)判断分子式；
(5) W与C互为同分异构体，C为
，W中不含环状结构，能发生水解反应，数目结构中含有酯基，核磁共振氢谱只有3组峰且峰面积之比为6∶3∶1，则W中应有3个甲基，其中两个甲基的化学环境相同，据此书写W的结构简式；
(6)以苯酚和(CH2O)n为原料制备
，目标产物与苯酚比较，增加了一个碳原子，结合原料，依据流程中反应⑤的信息先合成
，再用H2与苯环发生加成反应(课本上苯制环己烷的反应)，然后氧化羟基得羰基，最后进行卤代烃的消去反应。
(1)A(
)中的官能团为羰基，故答案为：羰基；
(2)B()中含有1个手性碳，用星号(*)标出B中的手性碳：
，故答案为：有；
(3)反应①中羰基邻位上氢原子被氯原子取代，发生取代反应；根据流程图，反应②为在加热的条件下，氯原子在NaOH水溶液中发生水解生成醇，故答案为：取代反应；NaOH/H2O、△；
(4)原儿茶醛()的分子式为C7H6O3，故答案为：C7H6O3；
(5) W与C互为同分异构体，C为，W中不含环状结构，能发生水解反应，数目结构中含有酯基，核磁共振氢谱只有3组峰且峰面积之比为6∶3∶1，则W中应有3个甲基，其中两个甲基的化学环境相同，故符合题意的W有(CH3)2C═CHCOOCH3或CH3COOCH═C(CH3)2或
，故答案为：(CH3)2C═CHCOOCH3或CH3COOCH═C(CH3)2或；
(6)目标产物与苯酚比较，增加了一个碳原子，结合原料，依据流程中反应⑤的信息先合成，再用H2与苯环发生加成反应(课本上苯制环己烷的反应)，然后氧化羟基得羰基，最后进行卤代烃的消去反应，其合成路线为：
，故答案为： 。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(2)相同条件下，1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。
(3)己知P4(白磷，s)
4P(红磷，s) △H＝－17 kJ· mol－1，比较下列反应中△H的大小：△H1_____△H2。
①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H1，
②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H2。
(4)己知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ· mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2 mol水，放出的热量______114.6kJ。
(5)己知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】生产硝酸钙的工业废水常含有 NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（）
A.a 极为电源正极，b 极为电源负极
B.装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极
C.I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH4NO3
D.阴极电极反应式为 2NO3-+12H++10e-==N2↑+6H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】肼(N2H4)碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是
A.电极b发生还原反应
B.电流由电极a流出经用电器流入电极b
C.物质Y是NaOH溶液
D.电极a的电极反应式为N2H4 + 4OH－－4e－=N2↑ + 4H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：
①（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6 ②C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物质名称）；
（2）C6H12O6名称是_________，常用_____ ____试剂来检验其存在；
（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成____ ____（填实验现象）；
（4）下列作用不属于水解反应的是_________
A．吃馒头时多咀嚼后有甜味
B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色
C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】FeCl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列问题：
(1)由FeCl36H2O制得干燥FeCl2的过程如下：
i.向盛有FeCl36H2O的容器中加入过量SOCl2(液体，易水解)，加热，获得无水FeCl3。
ii.将无水FeCl3置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成FeCl2。
①FeCl36H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为________。(已知该反应为非氧化还原反应)
② ii中通入一段时间的氢气后再加热的目的是__________。
(2)利用反应2FeCl3 + C6H5Cl
2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。(加热装置略去)
①仪器B的名称是 _____。反应前需向A中通入N2的目的是________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经____、____、干燥后，得到FeCl2粗产品。
③该装置存在的不足之处是__________。
(3)FeCl2的纯度测定。
①取a g样品配制成100 mL溶液；③用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL锥形瓶内并加水200mL；③往上述锥形瓶中加入硫酸锰溶液20.00 mL，用0.1 molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL。滴定至终点的判断依据是______________。若所配溶液中ω(FeCl2)=kV(V为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)g·L-1，k=____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作空气电极（图1），设计并组装出一种轻型、能折叠的可充电锂空气电池，其工作原理如图2所示。下列有关说法正确的是
A.闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源负极
B.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极
C.放电时，Li+由正极经过液相有机电解质移向负极
D.充电时，阳极的电极反应式为Li2O2+2e -=O2↑+2Li+
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）用生物质热解气（主要成分为 CO、CH4、H2）将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟 气脱硫。已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1= -393.5 kJ·mol-1
②CO2（g）+C（s）=2CO（g） ΔH2= + 172.5 kJ·mol-1
③S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH3= -296.0kJ·mol-1
CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为_______。
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生 反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），达到平衡后测得各组分的浓度如下：
①反应达到平衡时，CO的转化率为_______。
②该反应的平衡常数值 K=_______。
③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。
A v 正（CO）=2v 逆（H2） B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变 D CH3OH、CO、H2 的浓度都不再发生变化
④若保持容器体积不变，再充入 0.6mol CO 和 0.4mol CH3OH，此时v正_______v逆（填“ >” 、< ”或“= ”）。
（3）在常温下，亚硝酸HNO2的电离常数 Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的电离常数 Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh=_______（保留两位有效数字）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应2SO2+ O2
2SO3达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A.①②B.①③C.只有③D.只有①
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com