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    11．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
    A．铝制容器可以贮运浓硝酸B．甲醛可用作浸制标本
    C．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多D．明矾可用作消毒剂

    分析 A．常温下浓硝酸和铝发生钝化现象；
    B．甲醛可用于杀菌消毒；
    C．碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；
    D．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而具有吸附性，但明矾没有强氧化性．

    解答 解：A．常温下，浓硝酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以常温下铝制容器可以贮运浓硝酸，故A正确；
    B．甲醛可使蛋白质变性，可用作防腐剂，浸制生物标本，故B正确；
    C．胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，从而降低盐酸浓度，则碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多，故C正确；
    D．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而具有吸附性，所以明矾能净水，但明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质用途，涉及钝化、蛋白质的性质、盐类水解等知识点，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，注意蛋白质变性与盐析区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
    A．盐酸、苛性钠、偏铝酸钠B．硅酸、乙醇、小苏打
    C．硫酸、纯碱、硅酸钠D．碳酸、烧碱、一水合氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，在4（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有NA个电子发生转移时，以下说法错误的是（　　）
    A．有$\frac{1}{2}$NA个硫原子被还原B．有$\frac{1}{3}$NA个氮原子被氧化
    C．有$\frac{3}{4}$NA个二氧化硫分子生成D．有$\frac{2}{3}$NA个硫酸铵分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（　　）
    ①（NH4）2CO3
    ②Al2O3
    ③Al2（SO4）3
    ④Al
    ⑤NaHSO3
    ⑥Al（OH）3．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-═H2O
    C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D．金属钠跟水反应Na+H2O═Na ++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．对于食品添加剂，人们有不少误解，甚至是“谈虎色变”．根据国家的相关规定，食品按要求添加食品添加剂是安全的，只有过度使用或使用不安全的添加剂才会对人体造成伤害．下列物质是我们生活中常见的添加剂，请对它们进行分类：
    ①柠檬黄②加铁酱油中的铁③味精④苯甲酸钠
    （1）着色剂：①（填序号，下同）；
    （2）调味剂：③；
    （3）防腐剂：④；
    （4）营养强化剂：②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe（OH）2．

    （1）装置A中分液漏斗装的试剂是稀H2SO4；装置B中的试剂加入前应如何处理：煮沸．
    （2）实验开始时应先将活塞a打开；活塞b关闭（填“打开”或“关闭”．）
    （3）为了制得Fe（OH）2沉淀，在装置A和B中加入试剂后的实验步骤为检查B装置的C出口处排出的氢气纯度，当排出的氢气纯净时，关闭活塞a．
    （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是装置A中反应生成的氢气充满了装置A和装置B，且外界空气不容易进入．
    （5）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；发生的化学反应为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：
    所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均为2mL．
    （1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如图1，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

    （2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度/mol•L-1实验目的
    ①2980.50.010a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
    b．实验①和③
    探究温度对反应速率的影响；
    c．实验①和④
    探究催化剂对反应速率的影响．
    ②  
    ③  0.010
    ④   
    （3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间 t/min
    第1次第2次第3次
    Ⅰ14.013.011.0
    Ⅱ6.56.76.8
    ①实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的体积变化）．
    ②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确否（填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应
    （4）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由：MnSO4，如选用MnCl2，则酸性高锰酸钾会与Cl-反应，而且引入了Cl-无法证明是Mn2+起了催化作用
    （5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用．探究小组又利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如图2所示．
    ①实验时放出气体的总体积是110mL．
    ②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）
       阳离子        H+  Na+  Al3+   Ag+  Ba2+
       阴离子        OH-  Cl-  CO32-  NO3-  SO42-
    已知：
    ①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）分别写出A、E的化学式：ANa2CO3、EAl2（SO4）3 
    （2）写出A与E反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；
    （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-Q kJ•mol-1．写出B与C稀溶液反应的热化学方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC12（aq）+H2O（1）△H=-QkJ/mol
    或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol．
    （4）在100mL 0.1mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol•L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.016molmol．

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