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           判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应                                  (　　)

    解析　强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如H2和O2发生反应需要点燃或光照。

    (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性                                                       (　　)

    (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼                               (　　)


    答案　(1)√　(2)×　(3)×


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（    ）

    编号

    X

    Y

    Z

    A

    Zn

    Cu

    稀硫酸

    B

    Cu

    Zn

    稀硫酸

    C

    Cu

    Ag

    硫酸铜溶液

    D

    Ag

    Zn

    硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机实验操作或叙述正确的是（     ）

    A．乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去

    B．除去乙烷中少量的乙烯:酸性高锰酸钾溶液,气液分离

    C．用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂

    D．制乙酸乙酯时，向试管中加入无水乙醇，然后边摇动试管边加入稀硫酸和冰醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1 mol氢气中的化学键需要吸收436 kJ能量；破坏1/2 mol氧气中的化学键需要吸收 249 kJ的能量；形成水分子中1 mol H—O键能够释放 463 kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在相应的横线上。

     ①________kJ ②________kJ ③________kJ

    （2）今有2H2+O2 =2H2O反应构成燃料电池，则负极通的应是       ，用KOH溶液作电解质，负极的电极反应式为                              ，正极的电极反应式为                     。

    （3）若把H2改为CH3OH，用KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式：                .

    （4）电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图表示一个电解池，电极材料为惰性电极，U形管装有饱和食盐水；实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

    ①电解池中阴极上的电极反应式为______________________，在阴极附近观察到的现象是_______________。

    ②随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：

    阳极区是        色，阴极区是      色。

    ③电解一段时间后取出电极，将U形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反应，该反应的化学方程式是                  ；该溶液可用作消毒剂，原因是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是

    (　　)

    A．CO2是氧化产物

    B．H2C2O4在反应中被氧化

    C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

    D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液　⑦Fe和H2SO4溶液　⑧Na和O2

    (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________。

    (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________。

    (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断正确的是                                                                             (　　)

    ①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用                        (2009·天津理综，1A)

    ②NO2溶于水时发生氧化还原反应                                              (2012·天津理综，2C)

    ③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA                                                                 (2010·福建理综，7C)

    ④阴离子都只有还原性                                                               (2008·北京理综，8B)

    ⑤BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应

    A．①②⑤                 B．②③⑤                  C．③④⑤                 D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

    (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

    A．Cl2                                             B．H2O2

    C．ClO2                                                 D．O3

    (2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________。

    (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子数约为____________。

    (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（     ）。

       A.电池工作时，溶液中负极附近溶液的碱性增强，而电解质溶液pH减小  

       B.正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

       C.负极的电极反应式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑  D.溶液中阴离子向正极移动

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