Question

8．在1000K恒温下，在密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g），并达到平衡．测得其平衡时的浓度分别为：[A]=2mol/L，[B]=5mol/L，[C]=3mol/L，求：
（1）起始时A、B的物质的量浓度$\frac{1}{3}$＜[A]＜3.5；0＜[B]＜9.5；
（2）同温下将压强增大一倍，通过平衡常数的计算，说明平衡移动的方向K＞Qc，平衡正向移动．

Answer 1

分析 （1）利用极端建设法，全部正向反应完全和假设逆向反应完全求算；
（2）压强增大1倍，各组分浓度增大1倍，计算Qc与K比较．

解答 解：（1）假设开始加入的是A与B，则A为2mol/L+1.5mol/L=3.5mol/L，B为5mol/L+4.5mol/L=9.5mol/L，假设全部正向反应完全，则B为0时，A为2-$\frac{5}{3}$=$\frac{1}{3}$mol/L，
故答案为：$\frac{1}{3}$＜[A]＜3.5；0＜[B]＜9.5；
（2）压强增大1倍，各组分浓度增大1倍，Qc=$\frac{{6}^{2}}{4×1{0}^{3}}$=0.009，K=$\frac{{3}^{2}}{2×{5}^{3}}$=0.06，K＞Qc，平衡正向移动，故答案为：K＞Qc，平衡正向移动．

点评 本题考查了平衡浓度的计算以及根据Qc和K的大小，判断平衡移动的方向，题目难度不大．