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    10．下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（　　）
    ①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用  ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
    ③透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：5MgO•2CaO•8SiO2•H2O
    ④二氧化硅晶体中不存在二氧化硅分子
    ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
    ⑥光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，其主要原料是SiO2
    ⑦硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂
    ⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应
    ⑨灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素  
    ⑩称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积（同温同压下）不相等．
    A．4句B．5句C．6句D．7句

    分析 ①金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用；
    ②生铁能构成原电池的腐蚀，腐蚀性更强；
    ③透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式规律为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；
    ④二氧化硅是原子晶体；
    ⑤根据青铜、不锈钢、硬铝的组成解答；
    ⑥光导纤维的主要成分是SiO2，光导纤维有良好的导光性；
    ⑦硅酸钠不燃烧，具有耐酸、耐高温等性能，水溶液为水玻璃是矿物胶；
    ⑧铝热反应是铝还原金属氧化物中的金属为单质，所以铝的还原性大于金属氧化物中的金属；
    ⑨灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色，钾元素焰色反应隔着钴玻璃为紫色；
    ⑩电子守恒可知2Al～3H2，等质量铝失电子总数相同；

    解答 解：①由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才使用，故①错误；
    ②纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，故②正确；
    ③透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式规律为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故③错误；
    ④二氧化硅含有类似金刚石的空间网状结构是原子晶体，晶体中不存在SiO2分子，故④正确；
    ⑤青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，都是合金，故⑤正确；
    ⑥SiO2是制造光导纤维的主要原料，光导纤维传递光信号的原理是光的全反射，故⑥正确；
    ⑦硅酸钠不燃烧，水玻璃具有耐酸、耐高温等性能，可用作木材防腐剂和阻燃剂，故⑦正确；
    ⑧铝热反应是铝还原金属氧化物中的金属为单质，所以铝的还原性大于金属氧化物中的金属，铝粉和氧化镁粉末混合，镁的活泼性大于铝不能发生铝热反应，故⑧错误；
    ⑨在进行焰色反应时，由于Na+燃烧呈黄色，干扰了K+的焰色反应（紫色）的观察，所以必须把黄色的光滤去，隔着钴玻璃即可清楚地看到钾的焰色紫色，可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，故⑨错误；
    ⑩称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．铝全部反应失电子总数相同，则放出氢气的体积（同温同压下）相等，故⑩正确；
    综上所述正确的是5句；
    故选B．

    点评 本题主要考查金属的性质和用途和焰色反应，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目难度不大．

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    下列说法正确的是（　　）
    A．550℃时，若充入惰性气体，v（正）、v（逆）均减小，平衡不移动
    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
    D．925℃时，此反应的平衡常数K=2 304，保持温度不变，若缩小体积，K值将变小

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    7．下列实验现象描述正确的是（　　）
    A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
    B．碳在空气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
    C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
    D．将分别装有氨水和酚酞溶液的两只烧杯靠近，氨水先变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱HClO4＞H2SO4 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
                         （橙色）              （黄色）
    下列说法正确的是（　　）
    A．滴加硫酸酸化的FeSO4溶液，平衡不移动
    B．溶液颜色保持不变时，该反应达到平衡状态
    C．滴加6 mol/L NaOH溶液，溶液颜色变深
    D．平衡常数表达式为K=$\frac{2c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•2c（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）•c（{H}_{2}O）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
    B．具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
    C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等
    D．由分子构成的物质中一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
    （1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
    （2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
    （3）实验用品：
    ①仪器：（自选，略）．
    ②试剂：指示剂淀粉溶液（填名称）、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
    （4）实验过程：
    ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
    ②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
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    （6）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁不是（填“是”或“不是）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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