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    如图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．

    （一）甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．
    （1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学反应方程式是
     
    ，C装置中盛放的液体药品的名称是
     
    ．
    （2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察
     
    得知．
    （3）本实验在设计上
     
    （填有、无）缺失之处？若有请给出改进方案．（若无，此问可不答）
     
    ．
    （二）乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．
    （4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （5）对于A处，乙认为不需加热装置．则A处仪器中分别放置的药品为：分液漏斗中
     
    圆底烧瓶中
     

    （6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为
     
    所装药品为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,氨的化学性质,二氧化硫的化学性质,化学实验方案的评价
    专题：实验题
    分析：（一）（1）V2O5是SO2氧化为SO3的催化剂．所以该装置是用于合成SO3的装置，A是制取SO2的装置，在A中利用Na2SO3与H2SO4反应制取SO2；B是制取O2的装置，利用氯酸钾分解制取；在装置C中装有浓硫酸，其作用是一是干燥气体；二是通过观察气泡来混合气体；
    （2）反应2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3是可逆反应，为了提高SO2的转化率，可以通过增大O2的浓度的方法来实现．欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察C装置中两导管口气泡的逸出速率判断；
    （3）由于E降温导致整个装置中的气体压强减小，这样F中的液体容易倒吸至装置E中，导致实验失败；改进的措施是在E与F之间连接一个防倒吸装置；
    （二）（4）铂铑合金网作催化剂是氨气催化氧化的催化剂，A装置用于制取氨气，B装置用于制取O2，在C装置中干燥并混合气体，在D中发生反应氨气的催化氧化，在E中发生反应2NO+O2=2NO2得到红棕色的NO2；
    （5）对于A处，若不需加热装置，则A处为固体和液体反应不需要加热制取氨气；这些物质吸水放热，可以使一水合氨分解产生氨气；
    （6）由于氨气是碱性气体，所以若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，均可干燥氨气，以此来解答．
    解答： 解：（1）V2O5是SO2氧化为SO3的催化剂，所以该装置是用于合成SO3的装置，则A是制取SO2的装置，在A中所发生的反应的化学反应方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑； B是制取O2的装置，反应原理为2KClO3
      △  
    .
     
    2KCl+3O2↑，在装置C中装有浓硫酸，其作用是一是干燥气体；二是通过观察气泡来混合气体，
    故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；浓硫酸；
    （2）反应2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3是可逆反应，为了提高SO2的转化率，可以通过增大O2的浓度的方法来实现．欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察C装置中两导管口气泡的逸出速率得知，故答案为：C中两导管口气泡的逸出速率；
    （3）本实验在设计上有缺陷．由于E降温导致整个装置中的气体压强减小，这样F中的液体容易倒吸至装置E中，导致实验失败．改进的措施是在E与F之间连接一个防倒吸装置，故答案为：有；应在E与F之间连接一个防倒吸装置；
    （4）铂铑合金网作催化剂是氨气催化氧化的催化剂，则A装置用于制取氨气，反应的方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2，B装置用于制取O2，反应的方程式为2KClO3
      △  
    .
     
    2KCl+3O2↑．在C装置中干燥并混合气体，在D中发生反应为4NH3+5O2
    催化剂
    △
    4NO+6H2O，在E中发生反应2NO+O2=2NO2得到红棕色的NO2，
    故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    △
    4NO+6H2O；
    （5）对于A处，若不需加热装置．则A处仪器中分别放置的药品为：分液漏斗中装浓氨水，圆底烧瓶中CaO、Ca（OH）2、NaOH、碱石灰等有吸水性的物质．这些物质吸水放热，可以使一水合氨分解产生氨气，故答案为：浓氨水；固体NaOH（或生石灰或碱石灰）；
    （6）由于氨气是碱性气体，所以若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为U形管或干燥管；所装药品为碱性干燥剂如碱石灰，故答案为：U形管或干燥管；碱石灰．
    点评：本题考查性质实验方案的设计及化学实验方案的评价，为高频考点，涉及考查合成SO3、NO的原料气的制取、混合、干燥、合成、注意事项等实验操作和反应原理等知识，侧重物质性质及实验技能的考查，注意分析实验装置图的作用及发生的化学反应，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    回答下列问题：
    （1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为
     
    ．
    （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为
     
    、
     
    ．
    （3）C60属于
     
    晶体，石墨属于
     
    晶体．
    （4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C-C间的
     
    共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在
     
    共价键，还有
     
    键．
    （5）金刚石晶胞含有
     
    个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=
     
    a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率
     
    （不要求计算结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
     
    ．
    （2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．
    ①此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol?L-1，则溶液中c（HSO3-）是
     
    mol?L-1．
    ②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是
     
    ．
    ③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图1所示．则：
     
    ，有利于提高SO2的吸收效率．
    （3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：
    步骤Ⅰ称取样品1.000g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
    按上述操作方法再重复2次．
    ①写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式
     
    ；
    ②在配制0.01000mol?L-1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③某同学设计用如图2仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是
     
    （填字母）．

    ④滴定结果如下表所示：
    滴定次数 待测溶液
    的体积/mL    		 标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 25.00 1.02 21.03
    2 25.00 2.00 21.99
    3 25.00 2.20 20.20
    则该药品中Na2SO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．
    （1）氮气的电子式为
     
    ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式
     
    ．
    （2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是
     
     （填名称），其水解的最终产物为
     
    ．
    （3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3-，写出其离子方程式：
     
    ．
    （4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．
    ①滤液显深蓝色是因为含有的离子（填化学式）．
     
    ．
    ②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
    A、可以用水来鉴别苯和CCl4
    B、CH2Cl2有两种同分异构体
    C、煤的干馏属于化学变化
    D、加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

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