Question

13．某溶液中大量存在以下五种离子NO₃^-、SO₄^2-、Al³⁺、H⁺、M．其物质的量浓度之比为c（NO₃^-）：c（SO₄^2-）：c（Al³⁺）：c（H⁺）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（　　）

• A． Fe²⁺
• B． Cl^-
• C． Mg²⁺
• D． Ba²⁺

Answer 1

分析 由于Ba²⁺与SO₄^2-反应生成BaSO₄沉淀，则M不可能为Ba²⁺，酸性条件下NO₃^-可以氧化Fe²⁺，则M也不可能为Fe²⁺，再根据电荷守恒判断．

解答 解：由于Ba²⁺与SO₄^2-反应生成BaSO₄沉淀，则M不可能为Ba²⁺，酸性条件下NO₃^-可以氧化Fe²⁺，则M也不可能为Fe²⁺，
设c（NO₃^-）、c（S0₄^2-）、c（Al³⁺）、c（H⁺）、c（M）分别为4mol/L、3mol/L、1mol/L、3mol/L、2mol/L，由电荷守恒可知：3c（Al³⁺）+c（H⁺）=6mol/L＜c（NO₃^-）+2c（S0₄^2-）=10mol/L，故M为阳离子，且M所得电荷数为$\frac{10mol/L-6mol/L}{2mol/L}$=2，故选项中Mg²⁺符合，
故选：C．

点评 本题考查物质的量浓度计算、离子共存问题，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，属于易错题目，学生容易考虑电荷守恒，忽略离子共存问题．