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    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )

    A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B．元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2，该化合物内部有两种化学键

    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，沸点XmY<XmR

    D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷（选考）（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学研究的正确说法是( )

    A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

    B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

    C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

    D．从HF、HCl、HBr 、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递减的规律

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷（创）（解析版） 题型：选择题

    黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

    S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H

    已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1

    S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2

    2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3

    则△H为

    A．△H1+△H2﹣△H3 B．△H3+3△H1﹣△H2 C．3△H1+△H2﹣△H3 D．△H3+△H1﹣△H2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江杭州二中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是 ( )(注：绝热体系指不与外界进行热量交换的体系)

    ①体系的压强不再改变

    ②体系的温度不再改变

    ③各组分的浓度不再改变

    ④各组分质量分数不再改变

    ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

    ⑥单位时间内消耗m mol A，同时消耗p mol C

    ⑦体系的密度不再变化

    A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江杭州二中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1mol X含有20 mol 电子。下列说法不正确的是( )

    A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等

    B．晶体中一定只有离子键没有共价键[

    C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

    D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高一普通班下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【加试题】Ⅰ煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。

    已知：CO (g)+H2O (g)?H2 (g)+CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    回答下列问题

    （1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)

    （2）已知在一定温度下，C(s)+CO2 (g)?2CO (g)平衡常数K1

    C(s)+H2O (g)?H2 (g)+CO (g)平衡常数K2，

    则K、K1、K2，之间的关系是 。

    （3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为 ；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此时v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高一普通班下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是

    A．2v(NH3)＝v(CO2)

    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高一普通班下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增(原子序数为五个连续的自然数)的顺序排列如下：

    A

    B

    C

    D

    E

    下列说法正确的是

    A．若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素

    B．若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱

    C．若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素

    D．若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

    （1）发生器中鼓入空气的作用可能是 。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

    b．将NaClO3还原为ClO2

    c．稀释ClO2以防止爆炸

    （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 。

    （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是 （填序号）。

    a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

    （4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 。

    （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

    a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）

    b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）

    ①达到滴定终点时的现象为 。

    ②该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）

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