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    5．下列实验中选用的试剂或操作方法不正确的是（　　）
    选项实验试剂操作方法
    A除去CH4中的C2H4溴水洗气
    B除去工业酒精中的水CaO蒸馏
    C除去苯中的溴乙醇分液
    D从肥皂、甘油的混合液中分离出肥皂NaCl过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙烯可与溴水发生加成反应；
    B．水与氧化钙反应，蒸馏可得到乙醇；
    C．乙醇与苯混溶；
    D．高级脂肪酸钠难溶于氯化钠溶液，可过滤分离．

    解答 解：A．乙烯可与溴水发生加成反应，可用溴水除杂，故A正确；
    B．水与氧化钙反应，可增大乙醇和水的沸点差，蒸馏可得到乙醇，故B正确；
    C．乙醇与苯混溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
    D．高级脂肪酸钠难溶于氯化钠溶液，可过滤分离，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列是某同学对某些概念的理解和判断，下列各判断或说法正确的是（　　）
    A．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是金属钠
    B．与水反应生成酸的物质就是酸性氧化物
    C．胶体：分散质颗粒直径在1nm～100nm之间的分散系，能产生丁达尔效应
    D．物质的量：衡量物质微粒个数的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
    B．苯和浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯
    C．甲苯在合适条件下催化加氢可生成甲基环己烷
    D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气
    B．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤
    C．除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤
    D．除去Fe2O3中混有少量的Fe（OH）3：加热灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．自来水生产中应尽量用氯气消毒
    B．充分利用地沟油提炼食用油，提高原料利用率
    C．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐
    D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．1-丁烯的键线式为：
    C．苯的最简式为：C6H6D．丙烷分子的球棍模型示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．α，β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途．反应①是合成α，β不饱和化合物的常见的方法．
    反应①：
    （1）化合物Ⅰ的分子式为C7H6O2，1mol化合物Ⅰ最多能与4 molH2发生加成反应．
    （2）下列说法，正确的是CD．
    A．化合物Ⅰ中所有原子一定位于同一平面
    B．化合物Ⅱ中的含氧官能团是羧基
    C．化合物Ⅲ能与NaHCO3反应
    D．化合物Ⅲ与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应
    （3）化合物Ⅰ可以通过以下流程获得：，其中反应（1）的条件是氢氧化钠水溶液、加热；
    （4）写出一种符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体：；
    ①其核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为1：2：2：1；
    ②一定条件下能与NaOH溶液反应．
    （5）也能与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为．
    （6）在工业上化合物Ⅱ可以通过CH3CHO制备，请仅以乙烯为有机物原料（无机原料任选）两步合成CH3CHO，涉及的反应方程式为（需注明必要的条件）①CH2=CH2+H2O$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A．
           海水蒸馏    		B．
    钾在空气中的燃烧
    C．
       测定中和热    		D．
    牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
    （1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是N＞P＞As，砷原子M层电子排布式为3s23p63d10．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是
    Fe3+提供空轨道，CN-提供孤电子形成配位键．
    （3）已知：
    CH4SiH4NH3PH3
    沸点（K）101.7161.2239.7185.4
    分解温度（K）8737731073713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是CH4和SiH4比较，影响熔沸点的因素是分子间作用力，SiH4之间的分子间作用力大，熔沸点高．
    ②NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是NH3和PH3比较，影响分解温度的因素是共价键的强弱，N原子的半径比P原子的半径小，共价键的键长短，供价键强，分解温度高．

    （4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如图2），每个碳原子连接12个六元环，如图1是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率$\frac{32π{r}^{3}}{3{a}^{3}}$×100%（不要求计算过程）．

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