【题目】某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 | 现象 |
向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液a | 反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体 |
然后向溶液a中滴入两滴酚酞 | 溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色 |
为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：
（推理与假设）
Na2O2与H2O反应的化学方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：
假设A：O2有漂白性 假设B：NaOH有漂白性 假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性
（实验与观察）
（2）请完成下表：
实验编号 | 1 | 2 | 3 |
实验装置 |
|
|
|
实验假设 （填“A”、“B”或“C”） | 假设_____ | 假设____ | 假设__ |
实验现象 | 溶液变红后10分钟均无变化 | ||
实验结论 | _____ | ||
（查阅资料）
该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
（推理与假设）
该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。
（实验与观察）
（3）通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末____（填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中，_____。
（解释与结论）
（4
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B C A 假设ABC均不成立 MnO2 加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟溶液颜色不变 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O +O2↑； H2O2碱性条件下不稳定，受热易分解，H2O2大部分已分解
【解析】
（1）根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体，说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式；
（2）由图结合假设分析；溶液变红后10分钟均无变化，说明：假设ABC均不成立；
（3）能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂，据此答题；
将H2O2全部分解后，酚酞的红色不褪色，说明H2O2起了漂白作用；
（4）由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应，有中间产物双氧水生成；由于双氧水不稳定。
（1）根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）实验1，将酚酞滴入NaOH溶液中，如果先变红后褪色，说明假设B成立，故选B；
实验2，将氧气通入NaOH和酚酞的红色混合溶液中，如红色褪色，说明假设C成立，O2和NaOH共同作用有漂白性，故选C；
实验3，将氧气通入Na2CO3和酚酞的红色混合溶液中，如红色褪色，说明假设A成立，O2有漂白性，故选A；
溶液变红后10分钟均无变化，说明：假设ABC均不成立；
（3）能使H2O2分解产生氧气通常用黑色的MnO2作催化剂；
要验证H2O2与酚酞发生了反应，将H2O2全部分解后，酚酞的红色不褪色，说明H2O2起了漂白作用；故该同学通过实验证实溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应的实验方案为：取少量溶液a于试管中，加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟溶液颜色不变 ；
（4）由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应，有中间产物双氧水生成，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O +O2↑； 但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是H2O2碱性条件下不稳定，受热易分解，H2O2大部分已分解。
寒假乐园北京教育出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________
B极的Fe发生__________ 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
且此时装置内总反应的离子方程式为________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是
A. 起始滤液的pH＝7
B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋
D. 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为________。(计算结果保留一位小数)
（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝___mol/L。
（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是________________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是______________。
②该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_________________g。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____________(填序号)。
a．定容时俯视刻度线 b．转移前，容量瓶内有蒸馏水
c．未冷至室温就转移定容 d．定容时水多加了，用胶头滴管吸出
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁及其化合物有重要且广泛的应用
(1)基态Fe2+的价层电子排布图为_____________
(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。
(3)部分电离能数据如下表：
元素 | Mn | Fe | |
电离能 |
| 717 | 759 |
| 1 509 | 1 561 | |
| 3 248 | 2 957 | |
根据表中数据可知，气态
再失去一个电子比气态
再失去一个电子难，其原因是___________________________。
(4)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr可以与CO形成
分子：价电子总数
的价电子数
提供电子数
．Fe原子也能与CO形成配合物，其化学式为________．
(5)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：
其中属于体心立方密堆积的是______
填“a”或“b”
；若单质Fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm，图中晶胞的棱长为_________
(6)FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )
A. 升高温度水的离子积增大
B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C. 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳
D. 加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s） 
Z（g），经10s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（ ）
A. 若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动
B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1
C. 该反应的平衡常数为10
D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标况下），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合气体，且体积比为1：1，则V可能为（ ）
A.8.4LB.13.5LC.10.7LD.16.8L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450ml.提供的试剂是:NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和蒸馏水.
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有_________(填序号).
（2）应用托盘天平称量NaOH_______g，应用量筒量取浓硫酸________mL.
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_________________________
（4）在配制H2SO4溶液实验中，下列操作引起结果偏高的有___________
A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中
E.将量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度
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