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    向50mL14.0 mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（ ）

    A．6.4g B．12.8g C．19.2g D．38.4g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法一定正确的是( )

    A．Na、A1均要与空气反应生成氧化膜，因此都不需要特殊保存

    B．NaHCO3、Al(OH)3均要与酸反应，因此均可作为胃药的主要成份

    C．Na2O、Na2O2溶于水均可生成NaOH，因此将足量Na2O、Na2O2加入酚酞溶液最终均变为红色

    D．FeCl2、MgCl2均可与NaOH溶液反应，因此加入NaOH溶液现象相同

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

    元素符号
     

    原子结构和元素性质
     

    T
     

    M层上有6个电子
     

    W
     

    短周期内原子半径最大
     

    N
     

    原子序数比T小，且与T同主族
     

    X
     

    最外层电子数是次外层的2倍
     

    Y
     

    常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性
     

    Z
     

    元素最高价为+7
     

    （1）元素Z在周期表中的位置 ,XN2的结构式是： ，

    （2）元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 ；

    （3）在X、Y最低价的简单氢化物中，较稳定的化合物的分子式是 。

    （4）将少量W2 N2固体投入到水中，剧烈反应，其反应的化学方程式为： 。

    （5）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性的强弱的是

    A、常温下Z的单质和T的单质状态不同

    B、Z的氢化物比T的氢化物稳定

    C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是

    A．Na2SO3 B．Na2O2 C．NaOH D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    《自然》杂志在线发表了由中美两国华人科学家共同完成的一项突破“快速充放电铝离子电池”，其原理如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）

    A．电池放电时，负极反应式：Al-3e-=Al3+

    B．电池充电时，电池正极（石墨）上发生还原反应

    C．电池充电时，电路中每转移0.3 mol电子，理论上生成2.7g Al

    D．离子液体是一种能导电的物质，电池充电时，离子液体中EMI+向石墨电极移动

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）

    A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、[Al（OH）4]-

    B．pH=3的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、Fe3+、SiO32-

    C．水中通入氯气：C12+H2O=C1O-+Cl-+2H+

    D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族。

    （2）反应①的离子方程式为 ；

    反应②的离子方程式为 ；

    反应③的离子方程式为 ；

    （3）某工厂用C制漂白粉。

    ①写出制漂白粉的化学方程式 ；

    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第三次周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0，且平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．温度：T1<T2 B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

    C．反应速率：vb>va D．当=30g·mol-1时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式不正确的是

    A.在NaClO的溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

    B.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石水：

    Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

    C.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    D.Cu溶于稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++2NO↑+4H2O

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