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    （16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系，据此回答下列问题：

    ⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：

    ①写出化合物甲的电子式__________；②写出Z与甲反应的化学方程式_____________。

    ⑵X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：

    ①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。

    ②Z与甲的反应的一种重要工业用途是____________________________。

    ③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象____________________________。

    ⑶X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：

    ①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________；

    ②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象____________________________；

    ③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

     

    （每空2分，共16分）

    ⑴① ；    ② ；

    ⑵①Si＋2OH－＋H2O＝ SiO32－＋2H2↑ ；  ② 制取高纯硅；  ③产生白色胶状沉淀；

    ⑶①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O ；    ②产生白色胶状沉淀；    ③ 2 : 3

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y、Z单质为固体．
    ①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；
    ②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；
    ③Z
    O2
    ZO2 
    O2
    ZO3
    H2O
    H2ZO4，H2ZO4是一种具有强氧化性的酸．
    根据上述实验现象或事实进行推断：
    （1）写出X单质与水反应的化学方程式：
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    ；
    （2）写出Y单质与水反应的化学方程式：
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ；
    （3）写出将一小块Y单质放入滴有酚酞水中时，你所看到的实验现象：
    浮在水面上，熔为小球，快速移动，溶液变红
    浮在水面上，熔为小球，快速移动，溶液变红
    ；
    （4）写出铜与H2ZO4浓溶液在加热时反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届甘肃省西北师大附中高三第一学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系，据此回答下列问题：

    ⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
    ①写出化合物甲的电子式__________；②写出Z与甲反应的化学方程式_____________。
    ⑵X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
    ①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
    ②Z与甲的反应的一种重要工业用途是____________________________。
    ③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象____________________________。
    ⑶X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
    ①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________；
    ②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象____________________________；
    ③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟（5月）考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （每空2分，共16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

    （1）.X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：

    ①写出化合物甲的电子式___________________；

    ②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________；

    （2）.X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：

    ①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；

    ②Z与甲的反应的一种重要工业用途是___________________________________________；

    ③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象______________________________________________________________________                                         ；

    （3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：

    ①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________                           ；

    ②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象是___________________________________                                         ；

    ③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年甘肃省高二第二学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （每空2分，共12分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

    （1）X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：

    ①写出化合物甲的电子式___________________；

    ②写出Z与甲反应的化学方程式_______________________________________________；

    （2）X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：

    ①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；

    ②在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象___________________________________

    ___________________________________                                        ；

    （3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：

    ①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式______________________                 ；

    ②将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

     

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