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    下列热化学方程式中，正确的是
    A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1
    C．1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为：
    H2（g）＋1/2O2（g）="=" H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
    D．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
    C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g )          ΔH＝－393.51 kJ·mol－1            
    C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
    表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)="==" C(金刚石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol－1
    D
    燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，A不正确。B中反应是可逆反应，转化率无法确定，因而不能计算反应热，B不正确。C中燃烧热的数值不正确，C不正确。根据盖斯定律可知，选项D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1
    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1
    下列叙述正确的是
    A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
    B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2 mol
    C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
    D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)(2011·银川高二检测)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
    (1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)
    A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1
    B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
    C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3
    D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4
    E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5
    F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6
    G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7
    (2)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
    化学键
    		P—P
    		P—O
    		O===O
    		P===O
    键能kJ/mol
    		197
    		360
    		499
    		x
    已知白磷(P4)的燃烧热为2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示，则上表中x＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是
    A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的
    △H＝2×283.0kJ/mol
    C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ
    D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1 ,
    2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2 ,  则△H1 > △H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（   ）
    A．+882kJ·mol-1B．+441kJ·mol-1
    C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
    P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH＝－a kJ/mol
    4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH＝－b kJ/mol
    若a、b均大于零，则a和b的关系为
    A．a＜bB．a＝bC．a＞b　D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列数据
    化学键
    		H—H
    		Cl—Cl
    		H—Cl
    生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量
    		436kJ
    		243kJ
    		431kJ
    则下列热化学方程式不正确的是
    A、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ；△H＝－91.5kJ·mol－1
    B、H2(g)+ Cl2(g)="=2HCl(g)" ；△H＝－183kJ·mol－1
    C、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ；△H＝+91.5kJ·mol－1
    D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
    （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式                            

    (2) 自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。
    请回答下列问题：
    （1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)        △H1= +180.5kJ/mol
    ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H2=－92.4kJ/mol
    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H3=－483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
                                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为
    A．等于92.4kJ B．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ

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